Laboratorio

1.OBJETIVOS.

-conocer los tres estados de la materia y sus diferencias en cuanto a forma y volumen.

-clasificar las propiedades de la materia y entender su significado

-conocer los conceptos sobre densidad y peso, y resolver prbloemas con esas propiedades

2. DATOS Y RESULTADOS

2.1. Consigne en las Tablas 1 y 2, los valores obtenidos en las medidas de algunas propiedades físicas de las

sustancias utilizadas e incluya en cada caso la incertidumbre de la medida. Evalúe lo acertado del

método al comparar los datos experimentales con los teóricos, citando la referencia correspondiente.

Incluya en el análisis de sus resultados la comparación de los resultados obtenidos por su equipo de

trabajo, en relación al promedio obtenido por el grupo.

Tabla 1. Puntos de fusión y ebullición de algunas sustancias químicas

Sustancia Acetanilida Etanol

Propiedad física Punto de fusión (°C) Punto de ebullición (°C)

Valor experimental: 114.5 °C 77 °C

Valor teórico 113 °C 77 °C

Porcentaje de error 1.7 0.1

Tabla 2. Densidad de líquido

Líquido

Peso en gramos (g) :38.604 g

Volumen líquido 27.899 ml

Densidad (g/mL) 0.823 g/m

Porcentaje

de error

Picnómetro vacío 15.640 g

Picnómetro lleno 43.456 g

2.2. Ilustre los cálculos realizados al determinar el porcentaje de error para el caso específico de la

densidad del etanol

2.3. Mencione las causas de error asociadas a cada una de las mediciones anteriores.

- la coordinación de el observador para apuntar al momento preciso de el punto de fusión o de ebullición .

- el manejo inadecuado de las reglas estequiométricas o en su defecto de las nomenclaturas.

2.4. Presente un diagrama de flujo que resuma el procedimiento para calcular la densidad de líquidos.

2.5. A continuación presente los valores obtenidos por usted en las mediciones efectuadas en el laboratorio

para calcular la densidad de sólidos regulares e irregulares:

Tabla 3. Determinación de la densidad de sólidos

Sólido: Peso (g) Volumen (cm3) Densidad (g/ cm3) Experimental Teórica

Regular 16.397g 3.03 ml 0.58 g/m 0.58 g/m acacia

Irregular 7.968 g 2.5 ml 3.19 g/m 2.70 g/m aluminio

Recuerde que el número de cifras empleadas, es relativo a la precisión que ofrece cada instrumento, lo cual

debe quedar claramente reflejado en los datos de la tabla.

2.6. Ilustre claramente los cálculos realizados en la determinación de la densidad del sólido irregular,

teniendo en cuenta el manejo de las cifras significativas.

2.7. Explique claramente que es hipsometría

LA HIPSOMETRIA

Es la parte de la Topografía que estudia el conjunto de métodos y procedimientos para determinar y representar la altura; también llamada "cota", de cada uno de los puntos, respecto de un plano de referencia. Con la hipsometría se consigue representar el relieve del terreno, (planos de curvas de nivel, perfiles, etc.)

.

2.8. Mencione los factores que afectan la solubilidad y explique claramente las razones. • La temperatura:

En la mayoría de los casos la solubilidad de una sustancia sólida aumenta con la temperatura; en los gases la solubilidad disminuye al aumentar la temperatura.

• La presión:

Para fines prácticos, la presión externa no tiene influencias sobre la solubilidad de líquidos y sólidos pero si influye sobre la solubilidad de los gases. Ley de Henry: la solubilidad de un gas en un líquido es proporcional a la presión del gas sobre la disolución.

• La adición de un ion común (efecto del ion común):

Es el efecto que produce agregar determinada concentración de un ion que es común con uno de los

iones de la sal cuando ambos se encuentran en la misma solución, dando como resultado la disminución de la solubilidad.

2.9. Consulte las fichas de seguridad de los siguientes reactivos: tolueno, acetanilida, hexano, azufre en polvo y etanol, y describa claramente sus características de peligrosidad, precauciones en su manejo

(implementos de seguridad) y el procedimiento adecuado para realizar su disposición final. Si lo requiere,

presente una hoja anexa.

2.10. ¿Cuáles son los diferentes estados de la materia y cómo se definen?

La materia se presenta en tres estados o formas de agregación: sólido, líquido y gaseoso.

Dadas las condiciones existentes en la superficie terrestre, sólo algunas sustancias pueden hallarse de modo natural en los tres estados, tal es el caso del agua.

La mayoría de sustancias se presentan en un estado concreto. Así, los metales o las sustancias que constituyen los minerales se encuentran en estado sólido y el oxígeno o el CO2 en estado gaseoso:

• Los sólidos: Tienen forma y volumen constantes. Se caracterizan por la rigidez y regularidad de sus estructuras.

• Los líquidos: No tienen forma fija pero sí volumen. La variabilidad de forma y el presentar unas propiedades muy específicas son características de los líquidos.

• Los gases: No tienen forma ni volumen fijos. En ellos es muy característica la gran variación de volumen que experimentan al cambiar las condiciones de temperatura y presión.

2.11. Explique bajo qué condiciones no es recomendable utilizar el principio de Arquímedes en la determinación de la densidad de un sólido irregular.

Cuando el solido tiene menor densidad que el fluido en el que se va a medir su densidad. Ya que este flotaría por el empuje.

3. CONCLUSIONES Y OBSERVACIONES

-Los cambios de estado se verifican a temperaturas definidas, que toman el nombre del cambio en cuestión

-las propiedades quimicas requieren de la referencia a otra sustancia para se descritas.

-como la densidad varia con la temperatura ( pues varia el volumen) tomamos la densidad de el agua ala temperatura ambiente.

- los procesos fisicos los cuerpos no experimenta modificaciones en sus propiedades de modo tal que no afecta su naturaleza.

- en los procesos fisicos al cambiar de estado una sustancia se puede saber con facilidad su proceso reversible

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