Laboratorio

COMPROBACIÓN DE LA LEY DE LAS PROPIEDADES DEFINIDAS

INTRODUCCIÓN

La Ley de las Propiedades Definidas (propuesta inicialmente por Joseph Proust en 1799) establece que un compuesto puro consiste siempre de los mismos elementos combinados en la misma proporción por peso. El compuesto agua, por ejemplo, está siempre formado por los elementos Hidrógeno y Oxígeno, en la misma proporción: 11.19 % de Hidrógeno y 88.1% de Oxígeno por peso y 2 de H y 1 de O por moles.

Esto trae como consecuencia que en las reacciones químicas, un peso relativo definido de reactantes produzca un peso relativo definido de productos. Por ejemplo: Si el peso de un ácido que se requiere para neutralizar una base, es de 2,35 veces el peso de la base, esta relación será cierta sin importar que se refiera a unos pocos miligramos, kilogramos o toneladas. Esta ley es aplicable para cualquier reacción.

En esta práctica de laboratorio se comprobarà la Ley de las propiedades definidas haciendo reaccionar el zinc (metal) con ácido clorhídrico.

Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2.

OBJETIVOS

• Demostrar el cumplimiento de la Ley de las Propiedades Definidas.

• Valorar la importancia de las Proporciones Definidas en la formación de compuestos químicos.

REACTIVOS MATERIALES

Granalla de Zn Balanza

HCl (6 M) 4 tubos de ensayo

..1 cápsula porcelana

Agua destilada 1 gradilla

…1 pinza para tubos de ensayo

.1 probeta de 10mL

Espátula

1 Vidrio Reloj

1 Mechero

1 Manguera

1 rejilla

1 trípode

METÓDICA

1. Enumere cuatro tubos de ensayo

...