Laboratorio

USO DEL MECHERO Y ENSAYO DA LA LLAMA

LEMUS ABELLA EDWARD ANDRES

PERALTA TORRES MARTHA JOHANNA

SALAMANCA VALDERRAMA SANDRA NATHALY

UNIVESIDAD DE PAMPLONA, KILOMETRO 1 VIA BUCARAMANGA

FACULTAD DE CIENCIAS BASICAS, DEPARTAMENTO DE QUIMICA

RESUMEN

En ésta práctica de laboratorio se identificó el uso correcto del mechero y ensayo a la llama se observó mediante un experimento como reaccionaba el ensayo a la llama amarilla y azul, en una capsula de porcelana. Además se logró identificar el color característico de los elementos alcalinos y alcalino-térreos, utilizando compuesto químicos suministrados por el profesor, así como la longitud de onda de color característico, según los intervalos aproximados en el espectro electromagnético. Los resultados obtenidos indican si un compuesto es de naturaleza pura o impura.

PALABRAS CLAVES: Mechero, energía radiante, elementos alcalinos y alcalino- térreos, color, reactividad, longitud de onda.

INTRODUCCIÓN

Un mechero de gas es un tipo de encendedor que se utiliza para calentar, fundir, esterilizar y/o evaporar sustancias está compuesto por una base plana y pesada por la que se introduce el gas. Gracias al llamado ‘efecto Venturi’, la mezcla anterior se hace inflamable y sale en forma de llama por la parte superior del tubo. El mechero genera una gran cantidad de calor en una sustancia causando una gran excitación que emite radiación electromagnética en forma de luz de color amarillo o azul. También se podrá apreciar las diferentes reacciones que se dan en la llama al ponerla en contacto con los distintos compuestos químicos.

El análisis a la llama es uno de los primeros ensayos que se hacen sobre una sustancia. Los elementos que no dan color son el Berilio y el magnesio. El color de la llama indica que elementos están presentes. Y ensayo de coloración a la llama permite comprobar también la presencia de halógenos.

El asa es una base hecha de acero y un filamento de tungsteno que termina en aro o en punta se caracteriza para la combustión de los reactivos. El ensayo se realiza con un hilo de platino limpio, procurando que el compuesto sea lo más volátil posible. Para lograr esta volatilización, con frecuencia se humedece con agua.

La capsula de porcelana es un material inerte para la llama como se puede ver con:

La llama azul: es la producida por la combustión completa del gas, hay exceso de oxígeno:

REACCIÓN

C3H8 + 5O2 --> 3CO2 + 4H2O.

El gas CO2 y el vapor de H2O producido no dejan rastro en la porcelana.

La llama amarilla: es producida por la deficiencia de oxígeno para generar una reacción cabal, en consecuencia hay presencia de CO (monóxido de carbono) y C (carbono) como hollín. La presencia de C, es el responsable del humo y dejar manchado a la porcelana:

REACCIÓN

2C3H8 + 7O2 --> 2C + 2CO + 2CO2 + 8H2O

La porcelana, nos ayuda a visualizar mejor el hollín, generado por la combustión incompleta (llama amarilla).Uno de los experimentos más resaltantes es el del cambio de color de la llama al poner al contacto con los diferentes compuestos.

Como en el caso de los compuestos de el:

Cloruro de magnesio (MgCl) que se torna verde.

Cloruro de potasio (KCl) que se torna violeta-naranja.

Cloruro de sodio (NaCl) que, al ponerse contacto con la llama se torna amarillo-naranja.

El ensayo a la llama involucra introducir una muestra del reactivo en una llama caliente no luminosa, hay que observar el color que resulta. Las muestras suelen sostenerse en el asa limpio repetidamente con agua para eliminar trozos de analices anteriores.

Debe probarse con llamas azules. Aunque esta prueba sólo da información cualitativa, y no cuantitativa. El color de la llama se debe a que los átomos del metal absorben energía de la llama; dicha energía se transforma en luz cuando el átomo vuelve a su estado normal.

Clases de llamas: Hay dos tipos de llama la no luminosa se consigue debido a un adecuado contacto entre aire y gas antes de efectuarse la combustión completa, de tal manera que casi no hay partículas sólidas incandescentes; porque la combustión es completa y existe un exceso de oxígeno y se producen altas temperaturas (zona oxidante). Cuando la entrada de aire está abierta, la llama es de color verde – azulado. Esta llama produce gran cantidad de energía a comparación de la llama luminosa, alcanza temperaturas hasta 1300 °C y en algunos casos 1500°C. Y llama luminosa es cuando la entrada de aire está cerrada porque el aire que entra en el quemador es insuficiente y el gas no se mezcla con el oxígeno en la base del mechero, por lo tanto solo se quema el gas produciendo una llama de color amarillo y humeante. Emite luz porque contiene partículas sólidas que se vuelven incandescentes debido a la alta temperatura que soportan. Este tipo de llama produce gran pérdida de calor y se genera en una combustión incompleta. Alcanza temperaturas hasta 900 °C. zonas de la llama zona fría. Es la zona de color oscuro formado por una mezcla de aire y gases sin quemar donde no llega el oxígeno. Alcanza hasta 300 °C.

Cono interno: es donde se produce las reacciones iniciales necesarias para la combustión. Alcanza hasta 600 °C.

Cono externo: constituido por los productos de combustión; donde se encuentra la más alta temperatura de la llama. Alcanza hasta 1500 °C.

La forma de la llama nos indica si la combustión es rica o pobre. El ensayo a la llama es rápido y fácil de ejecutar. La llama actúa como fuente energética. La llama posibilita la excitación energética de algunos átomos (en estado normal se hallan en estado fundamental). Cuando estos átomos excitados regresan al estado fundamental emiten radiación de longitudes de onda características para cada elemento. Esta energía emitida por los elementos, en este caso en la región visible del espectro electromagnético, es lo que se conoce como espectro de emisión.

La

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