Laboratorio

Universidad Interamericana de Panamá

Facultad de Ciencias de la Salud

Escuela de Medicina

Laboratorio de Química Orgánica

Informe No.2

Analisis Cualitativo Elemental Orgánico

Integrantes:

Valeria Gutiérrez

Lauraa Ríos

Carlos Guerra

Isabel Sanjur

Profesora:

Nixia Mena

Grupo:

M12

Fecha:

6 de febrero de 2015

Objetivos

Identificar los compuestos orgánicos con pruebas sencillas.

Comprender el cambio de materia orgánica.

Adquirir conocimiento de las sustancias y las pruebas.

Introducción

En el siguiente informe se dará a conocer Compuesto orgánico o molécula molecular es una sustancia química que contiene carbono, formando enlaces carbono-carbono y carbono-hidrógeno. En muchos casos contienen oxígeno, nitrógeno, azufre, fósforo, boro, halógenos y otros elementos menos frecuentes en su estado natural. Estos compuestos se denominan moléculas orgánicas. Algunos compuestos del carbono, carburos, los carbonatos y los óxidos de carbono, no son moléculas orgánicas. La principal característica de estas sustancias es que arden y pueden ser quemadas (son compuestos combustibles). La mayoría de los compuestos orgánicos se producen de forma artificial mediante síntesis química aunque algunos todavía se extraen de fuentes naturales

Materiales y Reactivos

A. Materiales

1- Tubos de ensayos 25 X 250 8 - Tubos de ensayo 16 X 150

2- Plato para pesar 9 - Adaptador de tubos

3- Soportes y pinzas para tubos 10- Vaso químico de 100

4- Mufla 11 - Lentejas, berro o espinaca

5- Capsulas de porcelana 12 - Pipetas de 5.0 mL

6- Espátulas de porcelana 13 - Propipetas

7- Gradillas para tubos de ensayo.

B. Reactivos

1- Sacarosa 4 – Naftaleno

2- Benceno 5 - Caseína.

3 - Etanol 6 - Ferrocianuro de potasio

Procedimiento

A. Compuestos Nitrogenados

i. Agregar una pizca de urea en el tubo de ensayo.

ii. Colocar el tubo de ensayo en el mechero.

iii. Colocar una tira de papel indicador universal en la salida del tubo.

iv. Que indica el cambio de color del papel.

B. Prueba de ignición

i. Colocar sobre una espátula 0.1 g de sacarosa y calentar utilizando el mechero.

ii. Repetir la experiencia con naftaleno, benceno, caseína, etanol, hexano y tolueno.

iii. Observa alguna diferencia de color? Explique.

C. Prueba para determinar hierro en compuestos orgánicos.

i. Pesar 6.0 g de lenteja, berro o espinaca en una capsula de porcelana.

ii. Incinerar en una mufla por media hora.

iii. Disolver las cenizas en 1.0 ml de ferrocianuro de potasio 0.2M. Observar un precipitado de color azul (azul de Prusia) de ferrocianuro férrico. El cual indica la presencia de hierro en la muestra.

iv. Escriba la ecuación.

Cuestionario

I. Como podría identificar elementos tales como Na, Li, K, Cu, Sr?

R- Cuando los metales o sus compuestos, se calientan fuertemente a temperaturas elevadas en una llama muy caliente, la llama adquiere colores brillantes que son característicos de cada metal. El color de la llama se debe a que los átomos del metal absorben energía de la llama; dicha energía se transforma en luz cuando el átomo vuelve a su estado normal. Los agentes productores del color se usan en forma de sales y raramente como metales en polvo. De las sales metálicas solamente el catión produce el color, mientras que los aniones no influyen directamente en el color, aunque sí lo hacen en la temperatura de la llama, que está relacionada con la excitación de las moléculas.

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