Las moléculas de ácido acético

las moléculas de ácido acético lo hacen; las

demás no se disocian. Esto significa que sólo 4 de

cada 1000 moléculas de CH3COOH generan iones.

El ácido acético es un electrólito débil, los

electrólitos que se disocian por completo en

agua, como el HCl o el NaCl, se les llama

electrólitos fuertes.

Fuerza de los ácidos y de las bases

A los electrólitos fuertes que tienen propiedades

ácidas o básicas se les llama también ácidos o

bases fuertes, respectivamente. Por supuesto,

también existen ácidos o bases débiles si se

trata de electrólitos que no se disocian por

completo en disolución acuosa.

Otros ejemplos de ácidos fuertes son el ácido

sulfúrico (H2SO4), el ácido nítrico (HNO3) y el

ácido bromhídrico (HBr). Un ácido débil es el

ácido cítrico que se encuentra en frutas, como

la naranja o el limón.

En el terreno de las sustancias básicas, los

hidróxidos de sodio (NaOH) y el potasio (KOH)

son bases fuertes, mientras el hidróxido de

amonio (NH4OH) es una base débil.

El pH

La acidez o basicidad de una disolución depende

de la cantidad de cationes H+ y aniones OH- que

tenga; es decir, depende de la concentración de

iones. Por eso una disolución 1 M de un ácido

fuerte, como el ácido clorhídrico (HCI), será más

ácida que una disolución de la misma

concentración molar, pero de un ácido débil,

como el acético (CH3COOH).

Para distinguir las disoluciones ácidas de las

disoluciones básicas, se sigue una regla general

fundamental en la concentración molar de los

iones en disolución. Si la concentración de iones

H+ es mayor que la de iones 0H- la disolución es

ácida. Si por el contrario la concentración de iones

0H- es mayor, la disolución es básica o alcalina.

[H+] > [OH–] disolución ácida

[H+] < [OH–] disolución básica

En

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