Los Gases

1. Que es un gas real? Cuales son las características que permiten identificarlo.

Son los gases que existen en la naturaleza, cuyas moléculas están sujetas a las fuerzas de atracción y repulsión. Solamente a bajas presiones y altas temperaturas las fuerzas de atracción son despreciables y se comportan como gases ideales. Para entender el comportamiento de los gases reales, lo siguiente debe ser tomado en cuenta:

• efectos de compresibilidad;

• capacidad calorífica específica variable;

• fuerzas de Van der Waals;

• efectos termodinámicos del no-equilibrio;

• cuestiones con disociación molecular y reacciones elementales con composición variable.

2. consiga una curva graficada que muestre el comportamiento de algunos gases reales mínimo 3 gases diferentes.

Al representar gráficamente el factor de compresibilidad, Z, en función de la presión, para

Un gas ideal, siempre se obtendrá una línea recta en Z = 1, paralela al eje de las presiones.

Para gases reales, como se muestran en las Figuras éste valor puede ser menor

O mayor que uno, dependiendo de la naturaleza del gas, la presión y la temperatura.

3. quien descubrió o propuso la ley de difusión de los gases. Expón un ejercicio, actividad o problema en el que se demuestre esta ley.

La ley de Graham, formulada en 1829 por el químico británico Thomas Graham, establece que las velocidades de difusión y efusión de los gases son inversamente proporcionales a las raíces cuadradas de sus respectivas masas molares.

Siendo v las velocidades y M las masas molares.

Ejercicio

¿Qué gas tiene mayor velocidad de difusión, el neón o el nitrógeno?

Primero se necesita conocer las densidades de los gases que intervienen. Como un mol de gas ocupa 22,4 L a T.P.E., sus densidades serán (peso molecular/volumen).

• neón = 20/22,4 = 0,88 g/l

• nitrógeno = 28/22,4 = 1,25 g/l

• sea v1 = velocidad de difusión del nitrógeno

v2 = velocidad de difusión del neón.

Debido a que la velocidad de difusión es inversamente proporcional a las densidades, tendrá

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