Los gases y la combustión

PROYECTO 4

Los gases y la combustión

I Marco Teórico.

La reacción de combustión se basa en la reacción química exotérmica de una sustancia o mezcla de sustancias llamada combustible con el oxígeno. Es característica de esta reacción la formación de una llama, que es la masa gaseosa incandescente que emite luz y calor, que esta en contacto con la sustancia combustible.

La reacción de combustión puede llevarse a cabo directamente con el oxigeno o bien con una mezcla de sustancias que contengan oxígeno, llamada comburente, siendo el aire atmosférico el comburente mas habitual.

El estado gaseoso es un estado disperso de la materia, es decir , que las moléculas del gas están separadas unas de otras por distancias mucho mayores del tamaño del diámetro real de las moléculas.Resulta entonces, que el volumen ocupado por el gas (V) depende de la presión (P), la temperatura (T) y de la cantidad o número de moles ( n).

Las propiedades de la materia en estado gaseoso son:

1. Se adaptan a la forma y el volumen del recipiente que los contiene. Un gas, al cambiar de recipiente, se expande o se comprime, de manera que ocupa todo el volumen y toma la forma de su nuevo recipiente.

2. Se dejan comprimir fácilmente. Al existir espacios intermoleculares, las moléculas se pueden acercar unas a otras reduciendo su volumen, cuando aplicamos una presión.

3. Se difunden fácilmente. Al no existir fuerza de atracción intermolecular entre sus partículas, los gases se esparcen en forma espontánea.

4. Se dilatan, la energía cinética promedio de sus moléculas es directamente proporcional a la temperatura aplicada.

II Planteamiento del problema

¿ Còmo lograr una combustión calentando sustancias que producen colores?

III Planteamiento de la Hipótesis.

Si la cantidad de alcohol no es la necesaria la combustión no se podrà llevar acabó

Si la cantidad de sustancia es poca, no se podrá observar los colores

Si la cantidad de azúcar es demasiada, el experimento no servirá

IV Propósito de la actividad experimental.

Elaborar una combustión de diferentes sustancias

V Diseño experimental.

Verter la sustancia en la cápsula ( sulfato de cobre/ Cloruro de Potasio/ Azúcar)

Abundante alcohol

Revolver

Prender el cerillo y echarlo en la cápsula

Seguir moviendo la mezcla

Repetir con las otras sustancias

VI Descripción de resultados.

Al realizar las combustiones, si se lograron las llamas deseadas, al principio, era una llama normal, pero después, al revolver, se lograron ver llamas más coloridas, pero el momento de mayor auge de la llama fue cuando estaba a punto de consumirse.

VII Análisis y discusión de los resultados.

Se puede observar como la diferente composición de la sustancia hace que el color de la llama cambie y hace un gran juego de luces, se pensó que sería interesante probar con otras sustancias como calcio o elementos que tal vez tengan otro color de llamas, pero por el momento, fue bastante interesante.

VII Cuestionario

¿A que se le llama combustión?

La combustión es una reacción química de oxidorreducción que consiste en la combinación de un cuerpo (combustible) con el oxígeno presente en algún comburente y que viene acompañado de un desprendimiento de calor con o sin flama.

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