MII-U2- Actividad 1. Entalpía, Entropía Y Energía De Gibbs

Lee el caso y responde las preguntas.

Caso

Cuando hay un accidente deportivo, generalmente tirones de músculo o torceduras, oímos que debemos de aplicar comprensas de calor. Esto tiene sentido porque este tipo de lesiones provoca que los músculos se contraigan, presionando las terminales nerviosas del lugar y provocando dolor. Al aplicar una comprensa caliente los músculos se relajan y vuelen a su forma natural, libreando los nervios y permitiendo el flujo de sangre normal.

Hay muchas técnicas para hacer esto, nos podemos poner toallas calientes, entrar a un sauna, etc. Sin embargo en competencias formales se utilizan paquetes de calentamiento, que son básicamente bolsas que emiten calor. Este calor es liberado por la siguiente reacción química:

Durante esta reacción se librean 1,652 kJ de energía.

Preguntas

1. Identifica el sistema como abierto, cerrado o aislado.

Respuesta:

El sistema es Cerrado.

Fundamentación (¿Por qué?): Porque hay transferencia de calor entre la bolsa caliente y el musculo. Pero no hay intercambio de materia ya que la bolsa es cerrada

2. ¿Qué tipo de reacción es: exotérmica o endotérmica?

Respuesta: Exotérmica

Fundamentación (¿Por qué?): Por que libera calor.

3. Calcula el cambio de entalpía que ocurre al reaccionar 1.0 g de Fe.

Resultado: -7.392 KJ

Operaciones: Datos 1.0g de Fe

4Fe +302 2Fe2 03

En esta reacción se liberaron 1,652 KJ

Fe = 55.8 g/mol

1g de Fe/ (55.8 g/mol) = 0.0179 mol de Fe

0.0179 mol (-1652 KJ / 4 mol de Fe) = 7.392

4. Calcula el cambio de entropía de la reacción, considera que las entropías para Fe = 27.2 J/mol*K, O2 = 205 J/mol*K y Fe2O3 = 90.0 J/mol*K.

Resultado: - 52.2

Operaciones: As = SF -SI

S reactivos

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