Marcha Sistematica Analítica Para Cationes I Y II A

Experimento 1: Metales del grupo I:

Plata (I):

• Procedimientos:

 A un tubo de ensayo agregar 20 gotas de plata (I) y 4 gotas de HCl 4 M, lo agitamos y centrifugamos por 10 s y eliminamos el sobrenadante.

 Luego disolvemos el sólido con 3 gotas de NH4OH y 4 ml de agua destilada, lo separamos en dos tubos la muestra.

 Al primer tubo le agregamos 1 gota de HNO3 para reaparecer el precipitado.

 Al segundo tubo le agregamos 3 gotas de KI 1%; centrifugar y eliminar el sobrenadante. Luego al solido le agregamos 3 gotas de NaCN 1%.

• Reactivos:

 plata (I)

 HCl

 NH4OH

 Agua destilada

 HNO3

 KI

 NaCN.

• Materiales:

 Tubo de ensayo

 Centrifuga.

• Resultados:

Ag+(ac) + Cl-(ac) ----> AgCl(s) pK=-9.75

AgCl(s) Ag+ + Cl- pK=9.75

2NH3(cc) +Ag+ [Ag(NH3)2]+ pK=-7.05

AgCl(s)+ 2NH3(cc) [Ag(NH3)2]++Cl- pK=2.7 **

Tubo 1:

HNO3 H3O+ + NO3-

[Ag(NH3)2]+ + Cl- AgCl(s) + 2NH3(cc) pK=-2.7

2 H3O++2NH3 2NH4++2H2O pK= -9.246x2

[Ag(NH3)2]++H3O++Cl- AgCl(s)+2NH4++2H2O pK= -21.192 *

Tubo 2:

[Ag(NH3)2]+ Ag++ 2NH3 pK= 7.05

Ag+ + I- AgI(s) pK=-16.07

[Ag(NH3)2]+ + I-(ac) 2NH3(ac) + AgI(s) pK=-9.02

• Observaciones:

 Al combinar plata (I) con HCl se formó un precipitado Blanco

 Se disolvió el sólido completamente mostrando una solución incolora.

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