Marcha Analítica Los Cationes Del Grupo II: (Pb+2, Hg+2, Bi+3, Cu+2, Cd+2, As+3, Sb+3 Y Sn+4).

Universidad de Guayaquil

Facultad de Ciencias Químicas

Laboratorio de Química Inorgánica II

Tema:

• Marcha Analítica los cationes del grupo II: (Pb+2, Hg+2, Bi+3, Cu+2, Cd+2, As+3, Sb+3 y Sn+4).

Objetivos:

• Identificar los cationes del grupo 2: Pb+2, Hg+2,Bi+3,Cu+2, Cd+2, As+3, Sb+3 Sn+4 utilizando sus propiedades físicas y químicas.

• Comprobar la separación de los precipitados del grupo II en dos subgrupos (2A y 2B).

• Realizar la comprobación de la presencia de los cationes del subgrupo 2A (Pb+2, Hg+2, Bi+3, Cu+2, Cd+2) mediante propiedad de solubilidad.

• Comprobar la separación del catión Hg+2

• Realizar la separación del catión Pb+2

• Comprobar la separación del catión Bi+3

• Identificar el catión Cd+2 en presencia de cianuro de sodio.

Introducción

El análisis cualitativo es un área de la química analítica que contempla la determinación de las especies química en una muestra. La dificultad que se puede presentar en un análisis cualitativo depende de la naturaleza de la muestra. Para la determinación de elementos en muestras complejas tales como de origen biológico, o desechos industriales, requieren el uso de técnica analíticas más modernas y experimentadores más experimentados. Pero en el caso del área minera, a pesar de tener técnicas y maquinaria de última generación, las técnicas clásicas son las más utilizadas por los ingenieros de ejecución por su sencillez y rapidez.

A esta técnica de separación y determinación de iones que se encuentran en una muestra dada, se conoce como marcha analítica. (Universidad Tecnológica de Chile, 2011)

Fundamentos teóricos

ANÁLISIS DEL SUBGRUPO 2A - SUBGRUPO DEL COBRE

Mediante el HNO3 diluido y caliente se separa como compuesto insoluble al HgS; mientras quedan en solución los iones: Pb2+, Bi3+, Cu2+ y Cd2+

El H2SO4 concentrado separa como compuesto insoluble al PbSO4, mientras quedan en solución los iones: Bi3+, Cu2+ y Cd2+.

El NH3 concentrado en exceso separa como compuesto insoluble al Bi(OH)3; mientras quedan en solución los complejos amoniacales de cobre y cadmio.

El NaCN o KCN permite identificar al cadmio en presencia del cobre con el H2S.

ANÁLISIS DEL SUBGRUPO 2B o SUBGRUPO DEL ESTAÑO

Acidificar la solución con HCl concentrado para reprecipitar los sulfuros correspondientes: HgS, As2S3, Sb2S3 y SnS2

Disolver los sulfuros de: Sb2S3 y SnS2 en HCl concentrado y caliente para formar cloro-complejos: SbCl63- y SnCl62-; mientras quedan sin disolverse los As2S3 y HgS.

El NH3 diluido disuelve al As2S3, pero no al HgS.

El H2C2O4 permite identificar al antimonio en presencia del estaño con H2S.

Tricloruro de antimonio

Tricloruro de antimonio es el compuesto químico con la fórmula SbCl3. El sólido suave e incoloro con un olor acre era conocido por los alquimistas como manteca de antimonio.

Preparación

Tricloruro de antimonio se prepara por reacción de cloro con antimonio, tribromuro de antimonio, trióxido de antimonio, o trisulfuro de antimonio. También puede ser hecha por el tratamiento de trióxido de antimonio con ácido clorhídrico concentrado.

Reacciones

En contacto con el agua, se somete a hidrólisis, formación de oxicloruro de antimonio y la liberación de cloruro de hidrógeno. Por lo tanto, las muestras de SbCl3 deben ser protegidos de la humedad.

Indicando además su acidez de Lewis, SbCl3 forma aductos con cloruro. Tricloruro de antimonio puede comportarse como una base de Lewis. Sin embargo, este tipo de reacciones son muy limitadas. Estos incluyen la formación de complejos de carbonilo tales como FE32 y Ni3SbCl3. (Centrodeartigo, 2014)

Nombre Comercial: Cloruro de antimonio (III)

Formula Química: SbCl3

Estado físico: Sólido

Apariencia: Cristales incoloros higroscópicos, de olor acre.

Cloruro de estannico

También denominado tetracloruro de estaño o cloruro estánico es un compuesto químico con la fórmula SnCl4. A temperatura ambiente es un líquido incoloro, que se evapora en contacto con el aire, dando un olor punzante. Fue descubierto por Andreas Libavius (1550-1616) y era conocido como "spiritus fumans libavii". (EcuRed, 2014)

Preparación

Se prepara a partir de la reacción de gas cloro con estaño elemental:

Sn + 2 Cl2 → SnCl4

Apariencia Líquido incoloro fumante

Masa molar 260.50 g/mol (anhidro)

Punto de fusión -33 °C (240 K)

Punto de ebullición 114,15 °C (387 K)

Índice de refracción 1.512

Nitrato de Bismuto Bi (NO3)5

El Nitrato de bismuto también conocido como Nitrato de Bismuto (III) es una sal inorgánica que responde a la fórmula Bi (NO3)3, aunque generalmente se encuentra pentahidratado según la fórmula Bi (NO3)3+5H2O. (EcuRed, 2014)

Propiedades

• Cristales higroscópicos, claros, incoloros y lustrosos.

• Sabor ácido.

• Soluble en Ácido nítrico diluido, Alcohol y Acetona.

• Se descompone lentamente en agua, dando lugar al Nitrato Básico de Bismuto, también conocido como Subnitrato de Bismuto y cuya fórmula es BiONO3.

• Funde a 74 °C y se descompone entre 75 y 80 °C.

Se obtiene por la

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