Metodo De Victor Meyer

METODO DE VICTOR MEYER.

CÁLCULOS Y RESULTADOS

Muestra problema #5: Acetona (〖CH〗_3 CO〖CH〗_3)

5.1.

Masa de la muestra en cada ampolla (W).

W muestra = W ampolla con muestra – W ampolla vacía.

W_1=1.4882g-1.3577g=0.1305g

W_2=1.4119g-1.3064g=0.1055g

Volumen desplazado (V).

V muestra = V final - V inicial.

V_1=84mL-27mL=57mL ≡0.057L

V_2=79mL-27mL=52mL≡0.052L

Densidad del vapor (ρ).

ρ=(P.M)/(R.T)

Donde:

P: presión atmosférica (649.13mmHg ≡ 0.854atm)

M: Peso molecular (g/mol)

R: constante de los gases (0.082 (atm.L)/(mol.°K) )

T: temperatura del sistema (27℃ ≡300.15°K)

ρ_1=((0.854atm)×(65.983 g/mol))/((0.082 (atm.L)/(mol.°K))×(300.15°K) )=2.289g/L

ρ_2=((0.854atm)×(58.471 g/mol))/((0.082 (atm.L)/(mol.°K))×(300.15°K) )=2.029g/L

5.2. Peso molecular de la muestra (M).

M=(ρ.R.T)/P

M_1=((2.289 g⁄L)×(0.082 (atm.L)⁄(mol.K)×(300.15°K)))/((0.854atm) )=65.969g/mol

M_2=((2.029g⁄L)×(0.082 (atm.L)⁄(mol.K)×(300.15°K)))/((0.854atm) )=58.476g/mol

Temperatura T(°K) Presión Atmosférica P(atm) Masa Vapor W_v (g) Volumen Vapor V(L) Densidad Vapor ρ_v (g⁄L) Masa Molecular M( g⁄(mol)) M promedio (g⁄(mol))

Exp.1 300.15 0.854 40.158 0.057 2.289 65.969 62.223

Exp. 2 300.15 0.854 39.019 0.052 2.029 58.476

Tabla 1. Datos y resultados obtenidos para del método de Víctor Meyer.

5.3. Peso molecular promedio de la muestra.

M_p=(M_1+M_2)/2

M_p=(65.969 g⁄mol+58.476 g⁄mol)/2=62.223g/mol

5.4. Porcentaje de error.

% error=(v_e-v_t)/v_t ×100%

Donde:

vt: valor teórico (58.08g 〖CH〗_3 CO〖CH〗_3)

ve: valor experimental (promedio)

%error=(62.223g-58.08g)/58.08g×100%=7.133%

ANÁLISIS

El método de Víctor Meyer consiste en volatilizar un peso conocido de una muestra liquida y medir en un eudiómetro el volumen de aire que es desplazado por el vapor de dicha muestra a condiciones de presión y temperatura conocidas.

De esta manera determinamos el peso molecular y la densidad en condiciones de vapor para la acetona (62.223g/mol y 2.159g/L: valores promedio, respectivamente), bajo condiciones de temperatura y presión atmosférica conocidas, 300.15°K y 0.854atm, con un porcentaje de error equivalente al 7.1%, lo que habla de los diversos errores cometidos en la parte experimental. Sin embargo, se nos hace posible rescatar que la muestra numero dos, sometida a este experimento, tiene un peso molecular de 58.476g/mol que al compararlo con el peso registrado por la literatura para la acetona (58.08g/mol) da un porcentaje de error del 0.7%.

PREGUNTAS

6.1. En el laboratorio es necesario tener en cuenta que los datos numéricos obtenidos son el resultado de medidas y por tanto, están sujetos a errores de diversa índole, como son los errores del observador, los errores sistemáticos y los aleatorios. Además a estos, están los errores propios de la manipulación y procesamiento de las sustancias utilizadas.

La acetona es una sustancia química presente en la naturaleza, que en presencia del agua, disminuye significativamente su estabilidad química, lo que promueve su solubilidad en esta y en solventes orgánicos. También, es un líquido incoloro y volátil. Esta ultima, habla de su capacidad para evaporarse y cambiar de estado (liquido a gaseoso) con facilidad, debido a los débiles enlaces que hay entre las moléculas del liquido. Esto explica la rapidez con que esta sustancia logra evaporarse y desplazar al eudiómetro proporciones iguales de agua, equivalentes al volumen contenido en las ampollas.

6.2. El método de Víctor Meyer es usado para determinación del peso molecular en fase de vapor

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