Modelos Atómicos

Siglo V a.C

Los filósofos griegos Leucipo y su discípulo Demócrito dieron el concepto de átomo, que quiere decir “indivisible”, ambos usaron esta palabra para describir las partículas minúsculas e invisibles cuya organización daba a la materia sus diferentes propiedades.

1773

El químico francés Antoine-Laurent de Lavoisier postuló su enunciado: “La materia no se crea ni se destruye, simplemente se transforma”, ley de conservación de la masa o ley de conservación de la materia; demostrado más tarde por los experimentos del químico inglés John Dalton.

1808

John Dalton retoma la teoría de Demócrito y Leucipo con su modelo atómico que fue el primer modelo con bases científicas, Dalton imaginaba a los átomos como diminutas esferas, concluyo que los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, solidos, inmiscibles, indivisibles, inmutables y que no se pueden destruir.

1811

El físico italiano Amedeo Avogadro, postuló que a una temperatura, presión y volumen dados, un gas contiene siempre el mismo número de partículas, sean átomos o moléculas, independientemente de la naturaleza del gas, haciendo al mismo tiempo la hipótesis de que los gases son moléculas poliatómicas con lo que se comenzó a distinguir entre átomos y moléculas.

1869

Dmítri Mendeléyev creó una clasificación de los elementos químicos en orden creciente de su masa atómica, remarcando que existía una periodicidad en las propiedades químicas. Este trabajo fue el precursor de la tabla periódica de los elementos como la

conocemos actualmente.

1897, Joseph John Thomson propone el segundo modelo atómico y descubre el electrón, se basa en el modelo atómico de Dalton al cual le agrega electrones que descubre mediante un experimento con rayos catódicos y anódicos, en los cuales los electrones se atraían por los rayos ánodos (+). Determinó que la materia se componía de dos partes, una negativa y una positiva en donde la parte (-) estaba constituida por electrones, los cuales se encontraban según este modelo inmersos en una masa de carga (+),

que represento a manera de pasas en un pudín.

1911

Ernest Rutherford apoya el modelo atómico de Thomson ya que mantiene que el átomo se compone de una parte positiva y una negativa, sin embargo, postula que la parte positiva se encuentra en el núcleo y que los electrones se encuentran girando alrededor de este en orbitas circúlales, es así como Rutherford presenta su modelo atómico como un sistema solar mini. Para comprobar su postulado acerca de la parte positiva en el núcleo Rutherford bombardeo láminas de oro en las cuales notó que las partículas

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