Nomenclatura

ÓXIDOS

Los compuestos químicos surgen de las diferentes combinaciones que es posible establecer entre los diferentes elementos químicos. Son más de veinte millones los que se han podido combinar hasta el momento.

Para que unos elementos se puedan relacionar con otros, se tienen que dar una serie de circunstancias que harán variable la existencia o no de un compuesto. El número de oxidación o valencia (puedes consultarlo en la tabla periódica) nos va a indicar la relación que se pueda dar o no entre los elementos; Así, obtendremos:

M (Metal) + O (Oxigeno) = ÓXIDO METÁLICO

NM (No Metal) + O (Oxigeno) = ÓXIDO NO METÁLICO O ANHÍDRIDO

Como puedes ver, los óxidos son compuestos binarios (formados por dos elementos)

• La valencia o número de oxidación del oxigeno es -2

• Para formular óxidos se intercambia la valencia del oxigeno con la del elemento correspondiente

EJEMPLO:

El Na (sodio) tiene valencia 1 y el oxigeno -2

El óxido de sodio será Na2 O

Cuando los elementos tienen más de una valencia, la terminación de los óxidos será –OSO con la menor de las valencias e –ICO cuando se formulen con la mayor.

Utilizando el sistema stock solamente indicaremos en un paréntesis la valencia del elemento metálico o no metálico. También podemos nombrarlos por el subíndice de cada elemento.

EJEMPLO:

El Fe (hierro) tiene valencias 2 y 3; Los óxidos que se pueden formar son:

Fe2O2 = Fe O oxido ferroso u oxido de hierro (II)

Fe2O3 = oxido férrico u oxido de hierro (III)

El C (carbono) también puede formar dos óxidos o anhídridos

C2O2 = CO anhídrido carbonoso, óxido carbonoso, monóxido de carbono…

C2O4 = CO2 anhídrido carbónico, óxido carbónico, dióxido de carbono…

Resuelve:

Escribe el Nombre: Escribe la Fórmula

CaO: Óxido nitroso:

Al2O3: Óxido antimónico:

CO2: Anhídrido carbónico:

N2O3: Óxido de plomo (IV):

P2O5: Óxido áurico o de oro(III):

Ag2O: Óxido mercurioso:

HgO: Óxido plumboso o de plomo (II):

Cu2O: Óxido cúprico o de cobre (II):

Fr2O: Anhídrido fosfórico:

B2O3: Óxido de oro (I):

HIDRUROS

Los hidruros son la combinación de:

M (metal) + H (hidrogeno) = HIDRURO

El H funciona con valencia -1 que se intercambia con la valencia del metal.

Las terminaciones son iguales que para los óxidos, terminación OSO o ICO (menor y mayor respectivamente).

EJEMPLO:

FeH2 = hidruro ferroso AlH3 = hidruro de aluminio

AuH3 = hidruro de oro (III) MgH2 = hidruro de magnesio

Resuelve:

Escribe el nombre: Escribe la fórmula:

GaH3 Hidruro de litio:

CaH2 Hidruro de magnesio:

PbH4 Hidruro mercurioso:

KH Hidruro niquélico:

SbH5 Hidruro de plata:

HIDRÁCIDOS

Los ácidos hidrácidos surgen de la combinación de:

H (hidrógeno) + NM (No metal) = HIDRÁCIDO

El hidrógeno actúa con la valencia +1 y como en los hidruros, intercambia valencia con el elemento no metálico que funciona con su menor valencia.

Se nombran añadiendo el sufijo “HIDRICO” al no metal.

EJEMPLO:

HI = Ácido yodhídrico

Resuelve:

Escribe el nombre: Escribe la fórmula:

H2Se Ácido sulfhídrico

HCl Ácido fluorhídrico

HBr Ácido telurhídrico

HIDRÓXIDOS

Son compuestos básicos pues liberan OH (-)

M + OH = HIDRÓXIDOS

El grupo OH tiene valencia -1

Para formularlos se procede que para los compuestos anteriores

EJEMPLO:

Ba (OH)2 =

CuOH =

Fe (OH)2 =

Resuelve:

Escribe el nombre: Escribe la formula:

Sr (OH)2 Hidróxido mercurioso

Co (OH)3 Hidróxido niqueloso

NaOH Hidróxido

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