OXIGENOTERAPIA
Enviado por Santiago Leyes • 29 de Septiembre de 2021 • Apuntes • 6.223 Palabras (25 Páginas) • 79 Visitas
OXIGENOTERAPIA
Aunque la historia del uso medicinal del oxígeno abarque ya tres siglos, fue Alban Barach quien introdujo en 1922 esta terapeútica en la medicina moderna al utilizarla en pacientes hospitalizados por neumonía. (Barach AL. The terapeutic use of oxygen. JAMA 1922; 70:693-8)
En los siguientes años fueron mejorando los aspectos técnicos de su administración, y en la actualidad se convirtió en uno de los recursos fundamentales en el tratamiento de la insuficiencia respiratoria tanto aguda como crónica.
CONSIDERACIONES GENERALES SOBRE EL OXIGENO
El oxígeno es un gas incoloro e inodoro que se encuentra en la atmósfera normal en una concentración del 21%.
Es un gas vital ya que sin el la vida no sería posible, según la entendemos en nuestro planeta.
Si bien no es un gas explosívo o combustible, el oxígeno es necesário para mantener cualquier tipo decombustíon de manera tal que se lo considera “comburente”, así es que si bien no es combustible el oxígeno favorece las combustiones por lo que habrá que tomar ciertas precauciones en su manejo y administración.
Como fue dicho previamente, el oxígeno se encuentra en la atmósfera y de allí debe llegar a los alveolos para que se realice el intercambio gaseoso con la sangre. Para entender esto haremos algunas consideraciones sobre la presion atmósferica.
La atmósfera normal es una mezcla de gases, en ella se encuentra: oxígeno (O2) en un 21%, nitrógeno (N2) en un 78% y el resto hasta completar el 100% esta compuesto por dióxido de carbóno (CO2) y gases raros como el argon en pequeñas cantidades.
Cuando hablamos de oxígeno inspirado generalmente lo hacemos refiriendonos a la concentración o fracción inspirada que el paciente recibe. Tanto una como la otra se relaciona fundamentalmente con la cantidad de moleculas de un determinado gas que están presentes en una mezcla de gases, por ej si tomamos 100 moléculas de aire, 21 serán de oxígeno. La diferencia entre concentración y fracción inspirada de un gas difiere en que la primera se expresa en porcentaje (%) y la segunda en fracción de 1. Por ejemplo una concentración de 100% de un gas representa una fracción inspirada de 1 y por lo tanto la concentración de O2 del aire expresada como una fracción inspirada de O2 o FiO2 es igual a 0,21.
La presión atmosférica a nivel del mar es de 760 mmHg y va progresivamente disminuyendo con la altura, es importante tomar en cuenta el lugar en que cada uno se encuentra y su correspondiente presión atmosférica ya que los calculos a realizar en los pacientes estan relacionados con ella.
La presión de un gas es generada por el movimiento cinético de las moleculas de este gas que las hace colicionar entre sí, de forma que a mayor movimiento habrá mas colisiones y entonces mayor presión.
Esta presión generada por el movimiento molecular esta relacionada en forma directa con la cantidad de moléculas de gas y la actividad cinética del gas. Por ejemplo, si en una mezcla de gases como la atmósfera se aumenta la cantidad de moleculas de O2 (mediante el agregado intencional de este gas), la presión parcial de O2 aumentará y con ello aumentará la presion del gas.
La atmósfera es una mezcla de gases que tienen una presión determinada, 760 mmHg, esta presión se compone por la suma de las presiones que ejerce cada gas de los que conforman la mezcla. La presión que tiene un gas en particular dentro de la mezcla de gases se denomina presión parcial.
Esta presiones parciales son proporcionales, como ya fue expresado, a la concentración de este gas en la mezcla de gases, de manera tal que a mayor concentración el gas ejerce mayor presión.
La presión parcial del O2 en el aire inspirado (PiO2) es de 150 mmHg a nivel del mar.
En una mezcla de gases, las presiones parciales de los gases que la componen tienen la característica de interactuar entre si. Esto significa que el aumento de la presión parcial de uno de los gases producirá obligatoriamente el descenso de las presiones parciales de los otros gases que componen la mezcla siempre y cuando la presión total de la mezcla de gases se mantenga fija.
En otros términos esto signifíca que cuando un gas aumenta su presión parcial le quita espacio a los otros gases que deben obligadamente reducir su presión parcial para mantener de esta forma la presión total de la mezcla invariable.
Este mecanismo de interacción entre los gases que componen una mezcla es posible de observar en el pulmón, que es un órgano que contiene dentro de sí una mezcla de O2, CO2, N2 y vapor de agua.
Como fuera mencionado en párrafos anteriores, la PiO2 en el aire ambiente es de 150 mmHg, al ingresar al árbol respiratorio el aire inspirado es humedecido y calentado. La humedad que le brinda la mucosa de las vías aéreas se incorpora al aire inspirado en forma de vapor de agua.
El vapor de agua se comporta físicamente como un gas, de manera tál que ejerce una presión parcial dentro de la mezcla de gases respíratorios. La presión parcial del vapor de agua (PH2O) varía con la temperatúra de éste, siendo a 37°C de 47 mmHg.
El aire alveolar ademas contiene otro gas resultante de los fenómenos de combustión interna, el dióxido de carbono (CO2), que también ejerce una presión parcial proporcional a su concentración.
Tanto la PH2O como la presión alveolar de CO2 (PACO2) ejercerán influencia sobre la presión parcial final de O2, quitandole espacio.
En este punto es obligado preguntar: cual es entonces la presión parcial de O2 alveolar (PAO2)?
Conocer la PAO2 es un dato importante en función de que ésta es la presión final que empujara al O2 para que difunda a traves de la menbrana alveolo - capilar.
La PAO2 puede ser calculada a través de una ecuación que combina los factores que la determinan y los que la modifican. “Llamandose ecuación del aire alveolar”
ECUACIóN:
PAO2 = ( Presión Barométrica - Presión vapor de agua) x FiO2 - PACO2 x 1.25
( 760 - 47 ) x 0,21 - 40 x 1,25
713 x 0,21 - 50
149,73 - 50
99,73
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