Observar algunas reacciones químicas e identificar los reactivos y los productos de esas reacciones.
Enviado por Angela Camacho • 16 de Agosto de 2015 • Apuntes • 887 Palabras (4 Páginas) • 213 Visitas
UNIVERSIDAD PEDAGOGICA Y TECNOLOGICA DE COLOMBIA
PRESENTADO POR:
ANGELA ROCIO CAMACHO POVEDA
EDWIN SANABRIA
YULI CAROLINA RODRIGUEZ SOTO
PRESENTADO A:
DOCENTE CECILIA ESPINDOLA
LABORATORIO DE QUIMICA
INFORME:
TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS
TUNJA – BOYACA
2015
RESUMEN
INTRODUCCIÓN
OBJETIVOS
- Observar algunas reacciones químicas e identificar los reactivos y los productos de esas reacciones.
- Clasificar las reacciones y escribir las ecuaciones balanceadas
MATERIALES Y REACTIVOS
MATERIALES | REACTIVOS |
10 tubos de ensayo, 3 pipetas, pinzas de tubos de ensayo, espátula, vidrio de reloj, vaso precipitado, tablillas de madera, pinzas de crisol, gradilla. | H2SO4, Cu, Mg, H2O2, HCL, CuCl2, AgNO3, BaCl2, K2CrO4, Pb(NO3)2, NaHCO3 (s), MnO2, papel tornasol, Zn, Fe, NaCl, PbO2, Na2SO4. |
RESULTADOS Y ANALISIS
EXPERIMENTO | ANTES DE LA REACCION | DESPUES DE LA REACCION | OBSERVACIONES | |
5.1 | 1. | El alambre paso de rojizo a morado y posteriormente a azul casi negro, pero al limpiarlo este último color se iba | ||
2. | El magnesio pasó de ser duro y gris a ser blando y blanco, casi polvo, su pH fue 9, es una base. | |||
5.2 | 1. | Incrementa la llama, se libera oxígeno y fue una reacción exotérmica | ||
2. |
| |||
5.3 | 1. | De esta reacción se desprendió hidrogeno, burbujeo, fue una reacción exotérmica, y el zinc desplaza al hidrogeno. El color del zinc cambia a blanco. | ||
2. | El hierro se oxido, fue una reacción oxido-reducción. | |||
5.4 | 1. | Se creó un precipitado, hubo una emulsión, fue una reacción endotérmica, el AgNO3 se convierte en blanco lechoso. |
CUESTIONARIO
- Escriba todas las ecuaciones químicas balanceadas
- ¿Qué criterio se utilizó para identificar el gas hidrogeno?
La liberación de vapor de agua en las diferentes reacciones.
- ¿Qué sustancia es más reactivo, Cu o Fe? ¿Por qué?
El hierro es más reactivo que el cobre; este reacciona con el aire, ácido clorhídrico y agua, el cobre no reacciona con el agua ni con el ácido clorhídrico, y reacciona muy lento con el aire.
- ¿Cómo se puede saber si una reacción química ha ocurrido?
Se puede saber si una reacción química ha ocurrido cuando pasa lo siguiente;
Cambio de coloración: Indícala aparición de una o de varias sustancias nuevas distintas a las iniciales. Aparición de sedimento o precipitado: Es señal de que una o algunas de las sustancias nuevas formadas son insolubles, Desprendimiento de gas: Como resultado de la reacción aparece una nueva sustancia que se presenta en estado gaseoso a temperatura ambiente, Absorción liberación de calor: Los cambios espontáneos de temperatura de la mezcla revelan que se está produciendo una reacción, Cambios en otras propiedades: La acidez, el olor, la aparición de propiedades ópticas frente a la luz,
- Escriba que tipo de reacciones son las siguientes
- NaOH + KNO3 – NaNO3 + KOH REACCION DE DOBLE DESPLAZAMIENTO
- CH4 + 2 O2 – CO2 + 2 FeBr3 + 6 Na REACCION DE SISTESIS O COMPOSICION
- 2 Fe + 6 NaBr --- 2 FeBr 3 +6 Na REACCION DE DESPLAZAMIENTO
- CaSO4 + Mg(OH)2 – Ca(OH)2 + MgSO4 REACCION DE DOBLE DESPLAZAMIENTO
- NH4OH + HBr --- H2O + NH4Br REACCION DE SÍNTESIS O COMPOSICIÓN.
- Pb + O2 – PbO2 REACCION DE SÍNTESIS O COMPOSICIÓN.
- Na2CO2 --- Na2O + CO2 REACCION DE DESCOMPOSICIÓN.
- Completar la siguiente tabla
Reacción | Producto de la reacción | Balanceo de la ecuación | Tipo de reacción |
el hidrógeno se quema en oxígeno | H2O | 2H2+O2 ------------- 2H2O[pic 1] | Reacción de combustión |
gas de hidrógeno+ gas nitrógeno | NH3 | 3H2 + N2 --------------- 2NH3 | Reacción de síntesis |
hidróxido de bario (calor) | BaO +H2O | Ba(OH)2+calor ------- BaO + H2O | Reacción de descomposición |
Clorato de bario (calor) | LiCl + O2 | 2LiClO3 + calor---- 2LiCl + 3O2 | Reacción de descomposición |
aluminio en ácido clorhídrico | AlCl2 + H2 | Al + 2HCl ------- AlCl2 + H2 | Reacción de desplazamiento sencillo |
Zinc metálico añadido a sulfato de cobre (II) | Zn + HCl | Zn + 2HCl ------- ZnCl2 + H2 | Reacción de desplazamiento sencillo |
Bicarbonato de sodio + ácido sulfúrico | Na2SO4 + CO2 + H2O | 2NaHCO3 + H2SO4 ------- NaSO4 + 2CO2 + 2H2O | Reacción de desplazamiento doble |
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