Obtencion De Difenil Carbinol

Conceptos de oxidación y reducción. Oxidantes y reductores.

Oxidación.

Una oxidación es una reacción que origina una pérdida de densidad electrónica por parte del carbono, esta pérdida suele deberse a la formación de enlaces entre el carbono y un átomo más electronegativo (que por lo general es oxígeno, nitrógeno o un halógeno) o también por la ruptura de enlaces entre un carbono y un átomo menos electronegativo (por lo general el hidrogeno).

Disminuye la densidad electrónica en el carbono por la formación de enlaces C-O, C-N,C-X o la ruptura de C-H.

Reducción.

Una reducción es una reacción que origina ganancia de densidad electrónica por parte del carbono, esta ganancia suele obedecer a la formación de un enlace entre un carbono y un átomo menos electronegativo, o por la ruptura del enlace entre un carbono y un átomo más electronegativo.

Aumenta la densidad electrónica del carbono por el establecimiento del enlace C-H, o por ruptura de enlaces C-O, C-N,C-X.

*Con frecuencia una oxidación agrega oxígenos, mientras que una reducción añade hidrógenos.

Mecanismo de reacción de la síntesis efectuada.

Propiedades de reactivos y productos.

BENZOFENONA.

Difenil cetona, Benzoilbenceno, Fenil cetona, Difenilmetanona

C13H10O / C6H5COC6H

Masa molecular: 182.2

ESTADO FÍSICO; ASPECTO

Cristales blancos con olor a flores.

PELIGROS QUÍMICOS

Por combustión, formación de gases tóxicos. Reacciona con

oxidantes fuertes, originando peligro de incendio y explosión.

PROPIEDADES FÍSICAS.

Punto de ebullición: 305°C

Se descompone a >320°C

Punto de fusión: 48.5°C

Densidad relativa (agua = 1): 1.1

Solubilidad en agua: ninguna.

Densidad relativa de vapor (aire = 1): 6.3

ETANOL.

FORMULA: C2H6O, CH3CH2OH.

PESO MOLECULAR: 46.07 g/mol

PROPIEDADES FISICAS Y TERMODINAMICAS:

Punto de ebullición: 78.3 oC. Punto de fusión: -130 oC.

Indice de refracción (a 20 oC):1.361 Densidad: 0.7893 a 20 oC.

Presión de vapor: 59 mm de Hg a 20 oC. Densidad de vapor: 1.59 g /ml

Temperatura de ignición: 363 oC

Punto de inflamación (Flash Point): 12 oC ( al 100 %), 17 oC (al 96 %), 20 oC (al 80%), 21 oC (al 70 %), 22 oC (al 60 %), 24 oC (al 50 %), 26 oC (al 40 %), 29 oC (al 30 %), 36 oC (al 20 %), 49 oC (al 10 %) y 62 oC (al 5 %).

Límites de explosividad: 3.3- 19 %

Temperatura de autoignición: 793 oC.

Punto de congelación: -114.1 oC

Calor específico:(J/g oC): 2.42 (a 20 oC).

Conductividad térmica (W/m K): 0.17 (a 20 oC).

Momento dipolar: 1.699 debyes.

Constante dielétrica: 25.7 (a 20 oC).

Solubilidad: Miscible con agua en todas proporciones, éter, metanol, cloroformo y acetona.

HIDRÓXIDO DE SODIO.

FORMULA: NaOH.

PESO MOLECULAR: 40.01 g/mol

PROPIEDADES FISICAS Y TERMODINAMICAS:

Punto de ebullición: 1388ºC (a 760 mm de Hg)

Punto de fusión: 318.4 ºC

Indice de refracción a 589.4 nm: 1.433 ( a 320 º) y 1.421 (a 420 ºC)

Presión de vapor: 1mm (739 ºC)

Densidad: 2.13 g/ml (25 ºC)

Solubilidad: Soluble en agua, alcoholes y glicerol, insoluble en acetona (aunque reacciona con ella) y éter.1 g se disuelve en 0.9 ml de agua, 0.3 ml de agua hirviendo, 7.2 ml de alcohol etílico y 4.2 ml de metanol. pH de disoluciones acuosas (peso/peso): 0.05 %:12; 0.5 %: 13 y 5 %: 14.

HIDRÓXIDO DE POTASIO.

FORMULA MOLECULAR: KOH

MASA MOLECULAR: 56.1g/mol

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