Obtencion Del Etileno

Obtención del Etileno en el laboratorio

Marco teórico

Las reacciones químicas del etileno pueden ser divididas en aquellas que tienen importancia comercial y otras de interés puramente académico. Esta división es necesariamente arbitraria y las reacciones incluidas en la segunda categoría pueden llegar a pertenecer a la primera en el futuro.

La manera mas practica de obtener un hidrocarburo como el etileno es por el método de deshidratación del alcohol etílico mediante acido sulfúrico concentrado. Un alcohol se convierte en alqueno por deshidratación con la eliminación de una molécula de agua.

El acido sulfúrico (H2SO4) reacciona en frio con los alcoholes dando un sulfato acido de alquilo. En particular, cuando el sulfato acido de etilo se calienta a 179°C, se descompone regenerando el acido sulfúrico y formando una olefina (un alqueno), el etileno.

Esta transformación es fuertemente endotérmica, es decir; requiere de calor para ocurrir. Por eso debe llevarse a cabo en hornos de pirolisis, a unos 1000°C. Esta alta temperatura produce el rompimiento de enlaces, así que la formación de etileno se ve acompañada de la creación de otros productos secundarios no deseados, que son separados posteriormente por destilación o absorción.1. Promueve la maduración de frutos. Por aumento en los niveles de enzimas hidrolíticas que ablandan el tejido, producen la hidrólisis de los productos almacenados, incrementan la velocidad de respiración y la pigmentación de los frutos. El etileno es un bloque de edificio extremadamente importante en la industria petroquímica. Puede experimentar muchos tipos de reacciones que conduce a una plétora de productos químicos importantes. Una lista de algunos tipos importantes de reacciones incluye,1) Polimerización, 2) Oxidación, 3) Halogenación y Hydrohalogenation, 4) Alkylation,5) Hidración, 6) Oligomerization, 7)Oxo-reacción, y 8) un agente de maduración para las frutas y los vehículos (véase las respuestas fisiológicas de plantas).

Eteno o Etileno, el miembro más simple de la clase de compuestos orgánicos llamados alquenos, que contienen al menos un doble enlace carbono-carbono. El eteno es un gas incoloro, con un olor ligeramente dulce, y su fórmula es H2C9CH2. Es ligeramente soluble en agua, y se produce comercialmente mediante craqueo y destilación fraccionada del petróleo, así como del gas natural. El eteno arde con una llama brillante. Debido a su doble enlace, el eteno es muy reactivo y forma fácilmente numerosos productos como el bromo etano, el 1,2-etanodiol (etilenglicol) y el polietileno. En agricultura se utiliza como colorante y agente madurador de muchas frutas. El eteno tiene un punto de fusión de -169,4 °C y un punto de ebullición de -103,8 °C. Es con mucho la materia prima petroquímica más importante.

La experiencia ha demostrado que la mejor manera de caracterizar un alqueno es por medio de la decoloración de una disolución diluida fría y neutra de permanganato (prueba de Bayer), desaparece el color purpura, que es remplazado por dióxido de manganeso que es de color café. Otra alternativa es la decoloración del agua de bromo.

Objetivo

Que el alumno comprenda como se puede sintetizar un producto derivado del petróleo a partir de compuestos ajenos a este y que aprenda como se logra identificar un compuesto alqueno.

Que el alumno entienda y aprenda el proceso que se lleva en un laboratorio para la obtención de un compuesto como el del etileno.

Material

• 1 matraz kitazato de 250ml.

• 1 probeta de 25ml.

• 1 soporte universal

• 1 pinzas para tubo de ensayo

• 1 pinzas para matraz

• 1 gradilla

• 1 balanza

• Perlas de ebullición

• 1 pipeta

• 1 tapón mono horadado

• 1 encendedor

• 1 termómetro con escala de 250° C

• 1 manguera de látex con punta de vidrió

• 1 cuba hidroneumática

• 1 parrilla eléctrica

• 2 tubos de ensaye de 20x 200

Sustancias

• Agua

• 10ml de Ácido sulfúrico concentrado

• 10 ml de alcohol etílico

• 1gr de sulfato de cobre

• Disolución al 1% de permanganato de potasio

 Disolución acuosa de bromo al 1%

 Mezcle una solución de bromuro de potasio al 1% con otra de bromato de potasio al 1% en el momento que se utilice. Solo mezcle la cantidad que ocupe. Acidule la mezcla con HCl.

Procedimiento

En la balanza pesa 1 gr de sulfato de cobre e insértalo dentro del matraz. En el matraz kitazato de 250 ml se colocan los 10 ml de alcohol etílico y cuidadosamente se le añade 10 ml de acido sulfúrico concentrado (use la pipeta, para evitar que la solución se pase por el tubo lateral del matraz), se mezcla bien y una vez que este fría la disolución formada, se le colocan las perlas de ebullición, y se le pone al matraz un tapón mono horadado, en el orificio se introduce un termómetro, cuyo bulbo deberá penetrar casi al fondo de la capa liquida, una vez que se han instalado el termómetro, se sella con parafina, para evitar fugas.

Por otro lado se instala el soporte universal, con la pinza para matraz y la parrilla eléctrica. El tubo lateral del matraz va unido mediante un trozo de manguera de látex a un tubo de vidrio, el cual se introduce en la cuba hidroneumática conteniendo agua.

 El etileno se recoge en tubos de ensayo por desplazamiento de agua (llene los tubos al ras, coloque

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