Obtencion de etoxi.
Enviado por barrera69 • 15 de Marzo de 2016 • Prácticas o problemas • 1.039 Palabras (5 Páginas) • 162 Visitas
OBTENCIÓN DEL ETOXI PENTANO Y
1-CLORO-2-PROPANOL.
OBJETIVO
Obtener un éter y un alcohol mediante los mecanismos de eliminación y sustitución partiendo de un éster.
FUNDAMENTO
Los ésteres se forman por reacción entre un ácido y un alcohol. La reacción se produce con pérdida de agua. Se ha determinado que el agua se forma a partir del OH del ácido y el H del alcohol. Este proceso se llama esterificación
GENERALIDADES
Investigación bibliográfica correspondiente al tema, y todos los puntos necesarios para el complemento del desarrollo de la práctica.
Reacciones de adición
Este tipo de reacciones consisten en la adición de dos especies químicas al enlace múltiple de una molécula insaturada, tal y como se indica de forma genérica en la siguiente ecuación química:
[pic 1]
Este tipo de reacciones es muy común en los compuestos olefínicos y acetilénicos, como ocurre en la adición de bromo a un doble enlace, en la adición de HBr o en el proceso de hidrogenación:
[pic 2]
Reacciones de eliminación
Este tipo de reacciones constituyen el proceso inverso de las reacciones de adición y consisten en la pérdida de átomos, ó grupo de átomos de una molécula, con formación de enlaces múltiples o anillos. La formulación general de las reacciones de eliminación es:
[pic 3]
La reacción de deshidratación de un alcohol para formar un alqueno o la reacción de deshidrobromación inducida por bases son ejemplos de reacciones de eliminación:
[pic 4]
APOYO DEL PROFESOR DURANTE LA PARTE EXPERIMENTAL
1.- Explicación general del desarrollo de la práctica
2.- Supervisar el montaje correcto del equipo QUICKFIT
3.- Supervisar las medidas de seguridad en el manejo de los reactivos
4.- Proporcionar bibliografía para resolución de las generalidades y el cuestionario
5.-Resolver dudas generadas durante la práctica
6.- Revisión final y calificación de la práctica
MATERIAL REACTIVOS
Embudo de separación NaOH
1 pipeta graduada Agua destilada
Vasos de precipitado H2SO4
2 Frascos de Woolf H2
Embudo de adición HCl
Matraz de 3 bocas Sodio
Termómetro Eter
Adaptador de termómetro Cl2
Anillo metálico
Tela con asbesto
Pinzas de nuez
Refrigerante recto
Matraz balón
Soporte Universal
1 Mechero Bunsen
PROCEDIMIENTO
- Medir 15ml de pentanoato de propilo en un embudo de separación.
- Diluir 2.5g de NaOH en 5ml de agua, agregarlo al embudo de separación. Agitar y esperar 5min a que se separen las dos capas. Separar las capas la inferior será el ácido carboxílico y la superior el alcohol, etiquetar.
- Montar un equipo como el que se muestra en la figura 1.1. Con el alcohol obtenido vaciarlo en un matraz de 3 bocas. En el embudo de adición se agregaran 10ml de ácido sulfúrico y se calentara entre 55°C y 60°C el gas se recolectara Frasco de Woolf.
- Después se adicionara cloro molecular (el cloro molecular se adicionara de un tanque) se agregara 2 min con una presión de 2 a 3 atm también se le adicionara agua al Frasco de Woolf que sirve para disolver líquidos y gases. Se tendrá que tener cuidado de no dejar escapar el gas. Esto se condensara para poder obtener el cambio de estado de gas a líquido. Para esto se enfriara hasta su punto de roció. Esto se realizara en un condensador durante 30min.
- La mezcla liquida que tenemos se separa por medio de una destilación simple esta se calentara entre 85°C y 95°C , lo que tenemos en el matraz será el
1-cloro-2-propanol
Nota: No inhalar la sustancia es muy cancerígena.
- Con el ácido carboxílico se depositara en un frasco Woolf, al cual se agregara 1.5g de Níquel, también se adicionara hidrogeno molecular por medio de un tanque durante 1.5min con una presión de 2 a 3 atm. Se meterá al condensador
- Al líquido que tenemos, se llevara a destilación simple y se calentara entre 115-120°C.
- Al alcohol obtenido se agregara, 2.5g de sodio y 4ml de éter, previamente diluido, agitar y esperar 5min
- Posteriormente se adicionara cloruro de etilo, que se encuentra en forma de gas durante 2min con una presión de 3atm. Por último se condensa y se guarda los reactivos obtenidos
Reacción[pic 5]
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[pic 25][pic 26]
[pic 27]Fig 1.1[pic 28][pic 29]
[pic 30]
OBSERVACIONES
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