PH Y VOLUMEN

TABLA DE PH Y VOLUMEN DONDE SE OBSERVA EL PUNTO DE QUIVALENCIA

UNIVERSIDAD INTERAMERICANA

Recinto de Bayamón

Departamento de Ciencias Naturales y Matemáticas

QUIMICA INORGANICA

PREPARACION Y VALORACION DE SOLUCIONES

(1 seccion de laboratorio)

Experimento No. __1,2,3__

Nombre:________________________________ No. Est. ____________________

Objetivos

Familiarizar al estudiante con los cómputos necesarios para preparar soluciones.

Resolver problemas que envuelvan estequiometría de una reacción.

Describir el procedimiento para preparar y valorar soluciones.

Practicar la técnica de titulación.

Valorar soluciones.

Procedimiento

Parte I: Preparación de Soluciones

Cada grupo, utilizando la información en las etiquetas de las botellas, calculará en la libreta de laboratorio el volumen y la masa requerida para preparar 125 ml de una solución 0.1 M NaCl y 250 ml de una solución 0.2 M NaOH. Además describirán el procedimiento para preparar las soluciones.

Ejercicios para resolver en sus libretas la preparación de las siguientes soluciones:

1. Cómo prepararía las siguientes soluciones acuosas usando palabras descriptivas y cálculo, y también tomando en consideración la cantidad indispensable para la preparación y que no utilice cantidad en exceso.

a) 355 mL de KH2PO4 a una concentración de 8.74 x10-2 M tomando las cantidades desde un envase que contiene KH2PO4 sólido? .

b) 425 mL de 0.0956 M de NaOH desde 1.25 M de NaOH.

c) 1.50 L de 0.257 M de KBr desde un frasco que contiene KBr solido.

d)Qué cantidad de NaCl debemos tomar y disolver en 25 g de agua para preparar una solución al 15%?

e) Una solución de ácido nítrico tiene una densidad de 1.249 g/mL y 40% de HNO3 en peso. Cuántos mililitros de esta solución hacen falta para obtener 10.0g de HNO3?

f) Cuantos gramos de NaCl se necesitan para preparar 500 mL de una solución cuya molaridad sea 0.2?

Parte II: Valoración de las Soluciones

Un análisis que se efectúa con ayuda de cristalería volumétrica (pipetas,buretas,frasco volumétrico…) se denomina: ANALISIS VOLUMETRICO

El procedimiento de análisis volumétrico es: De una cantidad conocida cuidadosamente medida de una sustancia que reacciona con otra , determinar la cantidad de otra sustancia por medio de una reacción en una solución acuosa. El volumen de todas las soluciones es cuidadosamente medida con la cristaleria volumétricas.

El volumen de todas las sustancias para un analisis es generalmente medido y esta disponible en dos formas:

1. Estandar Primario: Una masa precisa de un sólido es medido en la balanza y luego disuelta en agua, para que reaccione luego con la sustancia analizada.

2. Solución estandar: Los moles de una sustancia medida están presente en un volumen de la solución. Una solución con una concentración conocida, generalmente expresada como la masa molar o molaridad de la sustancia. El volumen medido de la solución estándar reacciona con la sustancia a ser analizada.

La reacción de la sustancia conocida, con la sustancia a ser analizada, ocurre en solución acuosa y conducida por un procedimiento llamado titulación.

El procedimiento donde se requiere una bureta para añadir el líquido en la titulación es lo que se llama el titulante y en el frasco tenemos la solución analítica. El titulante puede ser una solución de concentración conocida o desconocida. El analítico puede ser una solución donde el volumen es medido con una pipeta o puede ser un sólido disuelto con una medida exacta de la masa. Para la titulación que se hará en este experimento, el titulante es el hidróxido de sodio y el analitico es el acido.

La reacción es completa cuando la cantidad estequiometrica de las sustancias reaccionantes están combinadas. En una titulación

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