PH básico acido

     Volumen Molar

            Parcial           

• Cátedra: Fisicoquímica

• Comisión Nº : 1

• Alumnos: Cáceres, Luis; Picconi, Emiliano; Sánchez Kevin.

• Profesor: Camacho, Alberto

• Jefe de trabajos prácticos: Marcos

• Fecha de entrega: 25/10/2017.

• Carrera: Ingeniería Química.

• Observaciones:

• Nota:

[pic 1]

Universidad Tecnológica Nacional

Facultad Regional del Neuquén

• Objetivos:

• Entender el concepto de volumen molar parcial.
• Relacionar los conceptos teóricos con la experiencia y observar las variables más importantes.
• Determinar los volúmenes de mezclas de los componentes de una solución binaria.
• Determinar los volúmenes molares parciales de los componentes de una solución binaria a diferentes concentraciones, manteniendo la presión y temperatura constantes.
• Comparar las magnitudes de la mezcla con los componentes puros debido a las interacciones intermoleculares.

• Introducción:

Aquellas sustancias que están formadas por partículas iguales se denominan puras, las cuales poseen propiedades bien definidas y no varían aun cuando dicha sustancia este formando parte de una mezcla.

Una disolución es una mezcla homogénea. La disolución ideal es aquella en la que las moléculas de las distintas especies son tan semejantes unas a otras que las moléculas de uno de los componentes pueden sustituir a las del otro sin variación de la estructura espacial de la disolución o de la energía de las interacciones intermoleculares.

Vm = V1 + V2

Por lo tanto la suma de los volúmenes de cada componente la el volumen total de la mezcla.

La disolución real es aquella en la que las moléculas de las distintas especies son muy diferentes unas de otras que las moléculas de uno de los componentes no pueden sustituir a las del otro y por lo tanto se produce una variación espacial de la disolución y de la energía de las interacciones moleculares.

Vm ≠ V1 + V2

El volumen de una solución cambia continuamente a medida que se modifica su composición. Esta variación puede expresarse a través del volumen molar parcial, que representa la variación de volumen que se produce al agregar un mol de componente “x” a una cantidad muy grande de solución, de tal forma que la composición de ésta no varíe.

Para una solución binaria, el volumen total de la solución queda:

V = n1 V1 + n2 V2

Los volúmenes molares parciales son función de la temperatura, la presión y la composición fraccionaria, son magnitudes intensivas. En otras palabras, el volumen molar parcial es la velocidad de cambio del volumen al aumentar la cantidad de sustancia, manteniendo constante la presión, la temperatura y las cantidades de los demás componentes.  Normalmente después de la mezcla de líquidos se observa que el volumen de la disolución es distinto de la suma de los volúmenes de los componentes puros. Esto es debido a la diferencia entre las fuerzas intermoleculares (puente de hidrogeno y las fuerzas de Van der Waals), y a las diferencias entre el empaquetamiento de las moléculas en la disolución y su empaquetamiento en los componentes puros (debido a las diferencias de tamaño y forma de las moléculas que se mezclan).

En nuestro caso, la mezcla es binaria, de etanol y agua, los cambios de volumen de mezcla se deben totalmente a las variaciones de las interacciones moleculares.  

• Equipos y materiales:

• Picnómetro con Termómetro.
• Piseta.
• Balanza analítica.
• Pipetas de doble aforo de 5, 10,15, 20 y 25 mL.
• 9 matraces aforados de 50 mL.

• Reactivos:

• Etanol.
• Agua desmineralizada.

• Procedimientos:

• Primero, se prepararon 50ml de 9 soluciones de etanol de diferentes concentraciones, de 10%, 20%,   30%, 40%, 50%, 60%, 70%, 80% y 90%.
• Seguidamente se pesó el picnómetro seco y vacío, anotando dicho valor.
• Posteriormente se llenó el picnómetro con agua y se lo pesó, repitiendo el mismo procedimiento para etanol puro y el resto de las disoluciones.
• Con estos datos, y el volumen fijo del picnómetro, se obtuvo la densidad para cada solución.

• Datos obtenidos:

TABLA A

...