PH Conceptos Básicos

Viendo el video aprendí que el pH es una escala que se usa para saber que tan ácido o básico es un sistema, se compone desde los valores 0 (el menor) al 14 (el mayor), siendo la posición 7 el neutro (la mitad). [pic 1][pic 2]

Entre 8 y 14 son pH básicos y 6 y 0 son ácidos.

El pH se calcula con la fórmula pH= -log [H+] donde el H+ es la concentración de protones.

Entre una sustancia sea más acida, más H+ va a dar y al ser -log el pH va a decaer.

Entre una sustancia sea más básica, menos H+ va a dar y al ser -log el pH va a aumentar.

Para saber el pH en diferentes situaciones se pueden aplicar:

-Indicadores: por medio de una solución indicar en pH en una escala de colores.

-Papel indicador: por medio de papeles indicadores se moja sobre la solución que se quiere medir el pH y el resultado lo revela en una escala de colores

-pHmetros: son aparatos electrónicos que por medio de los electrodos son capaces de medir la concentración de H+, y mediante la formula ya se es capaz de calcular el pH de una manera más exacta.

[pic 3]

En el segundo video aprendí que los ácidos al estar disuelto en agua tienden a disociarse generando un protón y un anión. Entre menos ácido sea, menos va a generar un anión mientras que más ácido hay mayor de que libere el protón (es una reacción reversible).

El ácido al entrar en agua comenzara a disociarse hasta alcanzar un equilibrio, para eso está la formula de constante de equilibrio de la reacción Ka=[H+][A-]/[HA] que ayuda a medir que tan fuerte o débil es un ácido, si Ka es alta es más acido ya que tiene más tendencia a soltar el protón mientras que Ka es menor será menos ácido.

Otra forma de calcular que tan ácido es por medio de la formula pKa = -longKa en este caso es todo lo contrario ya que entre menor sea el resultado más ácido será.

Otro punto importante es saber que si su pH y su pKa son iguales quiere decir que existe una relación uno a uno con su acido y su base conjugada, si su pH es menor a su pKa entonces existe una mayor cantidad de ácido sin disociar o si existe mayor proporción de la base conjuntada, es decir el ácido se habrá disociado en mayor cantidad.

[pic 4]

Los pasos para buscar la constante de ácidos y bases débiles son:

En primer lugar se escribe la reacción completa de un ácido en su disociación:

HF (ac) + H2O (l) = H3O+(ac) + F-(ac)

Y a partir de esos datos se toma la constante del ácido débil tomando en cuenta que el H2O no se toma en cuenta ya que no es el estado adecuado.

Ka= [H+][F-]/[HF]

Para las bases débiles pasa lo mismo, primero se escribe la reacción: [pic 5]

NH3(a) + H2O(l) = OH-(ac) + NH4+ (ac)

Y se obtiene la constante:

           Kb= [OH-][NH4+]/[NH3]

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