POST-LABORATORIO (PARTE B) Titulación Ácido – Base

Universidad Rafael Landívar [pic 1]

Facultad de Ingeniería

Ingeniería Química Industrial                                                              

Laboratorio Química III, Sección 04

Inga. Zucely Castillo  

POST-LABORATORIO (PARTE B)

Titulación Ácido – Base

                     Nombre: Reyes Cáceres, Alejandro Giovanny    

  Carne: 1006518

Ciudad de Guatemala 10 de octubre de 2018

INIDICE

Contenido                                                                                          Pg.

1.        Abstract        3

2.        Resultados        4

2.1        Resultados de la práctica        4

2.2        Observaciones        5

2.3        Reacciones        5

3.        Discusión de resultados        6

4.        Conclusiones        9

5.        Preguntas        9

6.        Bibliografía        11

7.        Apéndice        12

1. ABSTRACT

En la práctica de laboratorio titulada “Titulación Ácido – Base” llevada a cabo el día 03 de octubre del presente año, se llevaron a cabo varios procedimientos con el objetivo general de sintetizar los conceptos de neutralización y titulación ácido – base mediante el análisis de la curva de titulación y de la determinación de la concentración de una muestra desconocida de hidróxido de amonio. A su vez tenia como objetivos principales determinar el punto de equivalencia para poder calcular la concentración desconocida de la solución de hidróxido de amonio, y para observar cuando la reacción se ha neutralizado.

Para dar inicio a la práctica; en la Parte A se prosiguió armar el equipo de titulación, colocando una bureta de 50ml en la base universal, asegurándose que la llave del gotero de la bureta estuviera completamente cerrada, y un Erlenmeyer bajo la bureta. Luego se prosiguió a agregar 50 ml de una solución de ácido clorhídrico 0.5 M en la bureta. Después de agregar los 50 ml de HCl a la bureta, se midieron 10 ml ± 0.5 ml de Hidróxido de amonio 0.5 M con una probeta de 25ml, seguidamente se agregaron en un matraz Erlenmeyer, luego, se agregaron 10 gotas de indicador rojo de metilo a la solución contenida por el matraz Erlenmeyer. Seguidamente se comenzó con la titulación agregando gota por gota el ácido clorhídrico hasta llegar al punto de equivalencia el cual se consiguió luego de agregar 16.6ml ± 0.05 ml de la solución de ácido clorhídrico a la solución de hidróxido de amonio contenida por el matraz Erlenmeyer.

Luego, se prosiguió con la parte B de la práctica, para continuar con la parte B se utilizó el volumen restante de HCl contenido en la bureta y se midieron 10 ml ± 0.5 ml de Hidróxido de amonio de una concentración desconocida con una pobreta de 25ml. Luego se prosiguió con la titulación agregando gota por gota ácido clorhídrico hasta llegar al punto de equivalencia el cual se consiguió luego de agregar 7.00 ml ± 0.05 ml de la solución de ácido clorhídrico a la solución de hidróxido de amino de concentración desconocida contenida con por el matraz Erlenmeyer, luego con el dato del volumen de HCl utilizados para la titulación se prosiguió a realizar los cálculos correspondientes para obtener la concentración de la solución de hidróxido de amonio utilizada para esta parte, la cual fue de 0.35M.

El punto de equivalencia para ambas partes de la práctica se logró identificar por medio de la utilización del indicador rojo de metilo el cual se debía de tornar de un color anaranjado al llegar al punto de equivalencia. El pH en ese punto para ambas partes de la practica fue de 5.

2. RESULTADOS

2.1 Resultados

Tabla No.1 Valores para la curva de titulación

Fuente: Datos Obtenidos en el laboratorio.

Tabla No.2 Punto de equivalencia

Fuente: Datos Obtenidos en el laboratorio.

Grafica No.1 Curva de titulación ácido fuerte – base débil

[pic 2]

Fuente: Datos Obtenidos en el laboratorio

Tabla No.3 Concentración de una muestra desconocida de Hidróxido de amonio

Fuente: Datos calculados en el laboratorio.

Tabla No.4 Punto de equivalencia

Fuente: Datos Obtenidos en el laboratorio.

2.1 Observaciones

Tabla No.5 Observaciones de la practica

Fuente: Datos Obtenidos en el laboratorio.

2.2 Reacciones

RXN 1

NH4OH (ac) + HCl(ac) → NH4Cl(ac) + H2O(l)

3. DISCUSION DE RESULTADOS

1. El primer objetivo de la practica es determinar por medio de la titulación la curva de titulación de una reacción ácido fuerte – base débil.

Principalmente dentro de la practica se utilizo como titulante HCl (ácido fuerte) y NH4OH como titulado (base débil) para la titulación. La titulación es un método para determinar la cantidad de una sustancia presente de solución; usando unas soluciones de concentración conocida, llamada solución valorada, se agrega con una bureta a la solución que se analiza. El HCl forma parte de los 7 ácidos fuertes comunes, y se le considera como un acido fuerte porque es un electrolito fuerte, y un electrolito fuerte es aquel que se disocia completamente cuando se disuelve en agua, por tanto, ceden a la solución una cantidad de iones H+ y un ácido es aquel que en disoluciones acuosas forma iones H+. El hidróxido de amonio (NH4OH) es una base débil. Esta base no tiene sus moléculas del todo disociadas, por lo que en la disolución coexistirán las moléculas de hidróxido de amonio con las del ion amonio y el ion hidróxido. La fuerza de las bases varía con el grado de disociación de las moléculas al disolverse. Las bases que tienen un grado de disociación bajo reciben el nombre de bases débiles. (Umland, 2000, p.139)  (Fuentes, 2018).

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