PRACTICA 2 QUIMICA ANALITICA 1
Miranda SarahiPráctica o problema9 de Noviembre de 2022
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- Metodología.
- PARTE A
Mis compañeras se encargaron de la parte a. Tenían que colocar en 4 tubos de ensayo diferentes disoluciones y hacerlas reaccionar con otras, para el primer tubo de ensaye.
Vertieron 5ml de Hg2(NO3)2*2H2O en HCl al 5% después a esta mezcla le agregaron un alambre de cobre y debieron dejarlo en reposo hasta que reaccionara.
- En el segundo tubo de ensaye, agregaron 5ml de vanadio 0.1M a H2SO4 1M y después agregaron polvo de zinc.
- En el tercer tubo agregaron 5ml de CuSO4 0.1M y le introdujeron una laminilla de zinc.
- El ultimo tubo de ensaye le agregaron HgCl2 0.1M con SnCl2 0.1M y esperaron que hubiera una reacción.
- PARTE B. ESCALA DE POTENCIALES.
Mi compañero y yo nos encargamos de la segunda parte en donde agregamos 2ml de cada una de las disoluciones a diferentes tubos de ensayo según la solución que le correspondía, para después agregar 1 gota de azul de metileno, esperamos a que reaccionasen.
- Resultados y discusión.
PARTE A.
Reactivos | Reacción balanceada | Cambio observado |
[pic 1] | Hg2++Cu0 🡪 Hg0+Cu2+ | Sin cambio aparente |
[pic 2] | VO3++Zn0🡪V03-+Zn2+ | Era incolora pero al pasar 15 min se formo un precipitado blanco que cubría la lamina. |
[pic 3] | V3++Zn0🡪V0+Zn3+ | Cambio de color amarillo claro a verde después a azul, con mas tiempo se volvió cristalino. |
[pic 4] | Cu2++Zn0🡪Cu0+Zn2+ | La lamina de zinc se volvió negra. |
[pic 5] | Hg2++Zn2+🡪Hg0+Zn0 | Era incoloro, al agregar una gota se observó un polvo café pero la solución se pinto blanca, al agregar más se formó un precipitado blanco y arriba tenía un color café fuerte. |
PARTE B.
SUSTANCIA | COLOR INICIAL | COLOR FINAL |
Cu2SO4 | Azul aqua | Azul marino |
SnCl2 | Blanquecino | Azul rey |
Ioduro de almidón | Incoloro | Azul aqua con precipitado gris |
HgNO3 | incoloro | Morado claro con precipitado morado |
Hg2(No3)2[pic 6][pic 7] | incoloro[pic 8] | Azul aqua con precipitado negro[pic 9] |
¿Cuál es la especie química responsable de los colores observados?
- Investigue el valor de E0 para cada uno de los indicadores usados.
Cu2SO4: 0.520 V
SnCl2:: 1.396 V
Ioduro de almidón: 0.535 V
HgNO3: 0.853 V
Hg2(No3)2: 0.911 V
NH4VO3: -1.13 V
- Construya una escala de potencial donde incluya el E0 de los indicadores y de los pares redox involucrados con el fin de justificar las reacciones que si se llevaron a cabo y aquéllas que no.
LO Q ESTÁ EN AZUL LO PIDE EN LA ACTIVIDAD ASI Q PUEDES HACERLO O ESPERAR A Q LOS Q HAGAN LA ACTIVIDAD TE LO PASEN Y SOLO LO PEGUES
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