PREPARACION DE SOLUCIONES PARA ARGENTROMETRIA. CUANTIFICACION DE CLORUROS EN UNA MUESTRA DE PRODUCTO COMERCIAL.

UNIVERSIDAD DEL ESTADO DE  MORELOS[pic 1][pic 2]

ESCUELA DE TECNICOS LABORATORISTAS

QUIMICA ANALITICA II

PRACTICA 5. PREPARACION DE SOLUCIONES PARA ARGENTROMETRIA. CUANTIFICACION DE CLORUROS EN UNA MUESTRA DE PRODUCTO COMERCIAL.

Integrantes:

Cuevas Botello Alondra Guadalupe

Dávila Vilchis Juan Josué

González Popoca Mónica Valeria

Gutiérrez Cordova Ilse Geovanna

Dra. Dalia Azucena Parrilla Hernández

6C1

1ª Sección

Fecha de la práctica: 17-marzo-2016.

Fecha de entrega: 7-abril-2016.

Introducción:

Titulación por precipitación:

Las reacciones de precipitación han sido muy utilizados en química analítica para separar una muestra en sus diferentes sustancias componentes, en determinaciones gravimétricas y titulaciones.

Los métodos volumétricos basados en la formación de un producto poco soluble se denominan titulaciones de precipitación. Las más importantes son las que se emplean como solución valorada al nitrato de plata y se llaman métodos argentimetricos.

Las titulaciones de precipitación pueden describirse como aquellas en las que la reacción de titulación produce una sal poco soluble o precipitado. Cualquier reacción de precipitación puede servir como base de una titulación, siempre que cumpla con los siguientes requisitos:

• Reacción rápida, que alcance velozmente el equilibrio, luego de cada adición del titulante
• Formar un compuesto poco soluble, de composición definida
• Detección fácil del punto final

Las soluciones patrón son aquellas que se preparan para ser utilizadas como patrón en métodos volumétricos. Las propiedades deseables son:

• Estabilidad
• Reacción rápida con el analito
• Reacción completa para alcanzar el punto final

Los patrones primarios son compuestos de alta pureza que sirven como material de referencia en los métodos volumétricos de titulación

Los indicadores químicos son sustancias que se adicionan al medio, para dar lugar a la reacción indicada, dando lugar a un cambio de color en el punto final

Una utilización de la argentrometria práctica es la determinación de la cantidad de cloruros presentes en una muestra.

Material:

1 soporte universal

1 pinza para bureta

1 bureta de 25 ml

1 pipeta volumétrica de 1.5 1 10 ml

1 matraz aforado de 100 ml

1 matraz aforado de 50 ml

1 matraz aforado de 10 ml

3 matraces Erlenmeyer de 50 ml

3 vasos de precipitado de 100 ml

Reactivos:

100 ml de AgNO3 0.1 N

50 ml de K2CrO4

50 ml NaCl 0.1 N

Material que debe traer el alumno:

1 ml de suero oral

1 ml de suero inyectable

1 ml de solución isotónica

Metodología:

- se nos proporcionaron las sustancias de AgNO3 al 0.1N y la solución de NaCl igualmente al 0.1N

- Se procedió a la valoración del nitrato. Colocando 10 ml de la solución de AgNO3 en la bureta, teniendo los cuidados necesarios para su correcto llenado, como no dejando burbujas y llenando hasta la punta.

- Se midió  1 ml de NaCl al 0.1N con ayuda de la pipeta volumétrica, colocando la sustancia en el matraz Erlenmeyer y adicionándole 2 gotas de K2CrO4

- Se tituló la sustancia dejando pasar gota a gota hasta que se observe un cambio de color y un precipitado

- Se registró el gasto del AgNO3

- Se realizaron los cálculos para conocer la normalidad exacta de la solución de AgNO3

- Se realizó este procedimiento por duplicado

- Una vez valorado el nitrato de plata, se procedió a la titulación de las muestras problema

- Se llenó la bureta con el nitrato teniendo los cuidados necesarios

- se tomó 1 ml de la muestra de suero oral con ayuda de la pipeta volumétrica, se vacío al matraz volumétrico y se le agregaron 2 gotas del indicador K2CrO4

- S e procedió a la titulación gota a gota hasta observar el cambio de color y la formación de precipitado

- Se registraron los datos del volumen gastado, y se calculó el porcentaje de cloruros de la solución problema, en este caso el suero oral

- Se realizó este mismo procedimiento, con las otras dos muestras problemas, el suero inyectable y la solución isotónica.

Cálculos, observaciones y Resultados:

Preparación de AgNO3 100ml 0.1N

Ag= 1 x 107   107

N=  1 x 14       14

O=  3 x 48       48

                       169 g/mol

169.87 g/mol    -     1N     -       1000 ml

16.987 g/ mol    -   0.1N   -        1000 ml

 1.69 g/mol      -        0.1N     -     100 ml

Preparación de NaCl 5 ml 0.1N

Na= 1 x 23           23

Cl= 1 x 35.45   35.45

                      58.45 g/mol

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