PREPARACIÓN DE H2SO4 AL 0.1 N POR DILUCIÓN Y VALORACIÓN

UNIVERSIDAD NACIONAL DE ANCASH “SANTIAGO ANTÚNEZ DE MAYOLO”[pic 1][pic 2][pic 3]

FACULTAD DE CIENCIAS DEL AMBIENTE

ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA SANITARIA

PREPARACIÓN DE H2SO4 AL 0.1 N POR DILUCIÓN Y VALORACIÓN

CURSO      : ANALISIS DE AGUA Y AGUAS RESIDUALES.

DOCENTE: MG. POMA VILLAFUERTE CARLOS BORROMEO

CICLO       : VI

GRUPO      : N°8

• GARCIA FIGUEROA LUIS.
• HUAMAN SIXTO NOEL
• YACHAS HUARANGA, LORENA

HUARAZ – ANCASH – PERÚ

2022

CONTENIDO

I.        INTRODUCCIÓN.        3

II.        OBJETIVOS.        3

2.2.        Objetivo general.        3

2.3.        Objetivos específicos.        3

III.        FUNDAMENTO TEÓRICO.        3

IV.        MATERIALES.        5

V.        REACTIVOS.        5

VI.        PROCEDIMIENTOS.        6

6.2.        Preparación de la Solución Acida:        6

6.3.        Valoración de la Solución Acida.        6

VII.        CALCULO Y RESULTADOS.        6

VIII.        CONCLUSIONES Y DISCUSIONES.        8

IX.        RECOMENDACIONES.        8

X.        BIBLIOGRAFÍA.        9

XI.        ANEXOS.        10

PREPARACIÓN DE HCl AL 0.1 N POR DILUCIÓN Y VALORACIÓN

1. INTRODUCCIÓN.

Al preparemos una cantidad de ácido o base con una determinada concentración conocida, podremos saber cuánta cantidad de la ora disolución se requiere para completar la reacción de neutralización, y posterior a ello se podrá determinar la concentración de la solución requerida.

La valoración se refiere al proceso de adición de volúmenes de la disolución conocida, por lo general se refiere a la disolución patrón es colocado en una bureta, la disolución del analito en un Erlenmeyer. Para que presente una reacción con el analito se añade gota a gota la disolución patrón. Para saber la concentración del compuesto se realiza los cálculos estequiométricos.

La presente practica de laboratorio se vio de manera detallada con el procedimiento adecuado en el cual se utilizó H2SO4 0.1 N – Patrón: NaCO3

1. OBJETIVOS.

1. Objetivo general.

• Conocer el adecuado procedimiento de preparación de H2SO4 al 0.1N por dilución y valoración.  

1. Objetivos específicos.

• Aprender a preparar una solución de  H2SO4 a una concentración requerida haciendo uso de los reactivos con concentraciones adecuadas.
• Determinar la valoración de una solución acida a través del procedimiento de titulación, teniendo en cuenta el principio de equivalencia.  

1. FUNDAMENTO TEÓRICO.

Análisis volumétrico: procedimiento basado en la medida del volumen de reactivo necesario para que reaccione con el analito.

Valoración: a una disolución que contiene al analito se le añaden incrementos de volumen de una disolución del reactivo (valorante) hasta que la reacción se completa. A partir del volumen de valorante consumido se puede calcular la cantidad de analito que hay en la disolución valorada.

Reactivo valorante: Reactivo que reacciona estequiométricamente con el analito. 

Punto de equivalencia: Es el punto en que la cantidad de reactivo valorante añadido es exactamente la necesaria para que reaccione estequiometricamente con el analito. Resultado ideal o teórico.

Punto final: Es en realidad el punto que se mide en una volumetría. Se observa por un cambio de una propiedad física de la disolución. 

Indicador: Es un compuesto con una propiedad física (normalmente color) que cambia bruscamente cerca del punto de equivalencia. El cambio lo causa la desaparición del a analito o la aparición del exceso de valorante. 

Error de valoración: Es la diferencia entre el punto final y el punto de equivalencia.

Valoración del blanco: Disolución que no presenta analito, sobre la cual se realiza el mismo proceso de valoración. Permite estimar el error de valoración. 

Patrón primario: Disolución de reactivo valorante de concentración exactamente conocida. 

Patrón secundario: El valorante no siempre puede ser un patrón primario. En su lugar se utiliza una disolución que tiene aproximadamente la concentración deseada y se valora con un patrón primario. Este procedimiento se llama estandarización o normalización.

Reactivos: La pureza de los reactivos es fundamental para la exactitud que se obtiene en cualquier análisis. En el laboratorio se dispone de distintos tipos de reactivos (sólidos, líquidos o disoluciones preparadas).

...