PREPARACIÓN DE SOLUCIONES LIQUIDAS
Enviado por valeria_1998 • 16 de Abril de 2015 • Prácticas o problemas • 502 Palabras (3 Páginas) • 167 Visitas
PREPARACIÓN DE SOLUCIONES LIQUIDAS
PRACTICA # 17
PROBLEMA
¿Cómo podemos preparar soluciones valoradas?
HIPÓTESIS
Conoceremos las partes de una solución, e identificaremos las soluciones valoradas mas comunes así como su preparación.
DISEÑO EXPERIMENTAL
MATERIAL
1 Matraz aforado de 100 ml
3 Matraces Erlenmeyer
1 Balanza granataria
1 Bureta de 50 ml
1 Probeta de 50 ml
1 Vaso de precipitados de 100 ml
3 Vidrios de reloj
1 Embudo chico
1 Agitador de vidrio
SUSTANCIAS
Cloruro de sodio
Hidróxido de sodio
Azúcar
Solución 0.1 N de NaOH
Indicador de Fenolftaieina
Agua destilada
RESULTADOS
1. En un vidrio de reloj pesar 1 gramo de cloruro de sodio y medir con la probeta 99 ml de agua de la llave (99 gramos). Agregar estas sustancias al vaso de precipitado y disolver la sal en el agua, empleando el agitador de vidrio para mover.
Resultado:
Calcular el % de NaCL
% de NaCL = Masa de NaCL x 100 + Masa total
% NaCL
2. En un vidrio de Pesar 0.4 gramos de NaOH e introducirlos dentro de un matraz aforado de
100 ml. Agregar agua destilada hasta el aforo y disolver completamente el hidróxido.
a. En tres matraces Erlenmeyer agregar a cada uno de ellos 10 ml de la solución preparada de hidróxido de sodio y 4 gotas de indicador de Fenoftaleina.
b. En una bureta de 50 ml poner una solución 0.1 N de HCl.
c. Con la bureta adicionar la solución del ácido a cada uno de los matraces del inciso a hasta que el color desaparezca y la solución se ponga transparente. Anotar el volumen gastado.
d. Obtener el promedio de los volúmenes de ácido, sumando los tres volúmenes y dividiéndolos entre 3.
Volumen Promedio = 10.4 ml
Resultado:
Calcular la normalidad de la solución de NaOH
normalidad
...