PREPARACIÓN DE SOLUCIONES LIQUIDAS

PREPARACIÓN DE SOLUCIONES LIQUIDAS

PRACTICA # 17

PROBLEMA

¿Cómo podemos preparar soluciones valoradas?

HIPÓTESIS

Conoceremos las partes de una solución, e identificaremos las soluciones valoradas mas comunes así como su preparación.

DISEÑO EXPERIMENTAL

MATERIAL

1 Matraz aforado de 100 ml

3 Matraces Erlenmeyer

1 Balanza granataria

1 Bureta de 50 ml

1 Probeta de 50 ml

1 Vaso de precipitados de 100 ml

3 Vidrios de reloj

1 Embudo chico

1 Agitador de vidrio

SUSTANCIAS

Cloruro de sodio

Hidróxido de sodio

Azúcar

Solución 0.1 N de NaOH

Indicador de Fenolftaieina

Agua destilada

RESULTADOS

1. En un vidrio de reloj pesar 1 gramo de cloruro de sodio y medir con la probeta 99 ml de agua de la llave (99 gramos). Agregar estas sustancias al vaso de precipitado y disolver la sal en el agua, empleando el agitador de vidrio para mover.

Resultado:

Calcular el % de NaCL

% de NaCL = Masa de NaCL x 100 + Masa total

% NaCL

2. En un vidrio de Pesar 0.4 gramos de NaOH e introducirlos dentro de un matraz aforado de

100 ml. Agregar agua destilada hasta el aforo y disolver completamente el hidróxido.

a. En tres matraces Erlenmeyer agregar a cada uno de ellos 10 ml de la solución preparada de hidróxido de sodio y 4 gotas de indicador de Fenoftaleina.

b. En una bureta de 50 ml poner una solución 0.1 N de HCl.

c. Con la bureta adicionar la solución del ácido a cada uno de los matraces del inciso a hasta que el color desaparezca y la solución se ponga transparente. Anotar el volumen gastado.

d. Obtener el promedio de los volúmenes de ácido, sumando los tres volúmenes y dividiéndolos entre 3.

Volumen Promedio = 10.4 ml

Resultado:

Calcular la normalidad de la solución de NaOH

normalidad del NaOH = 0.1 x Volumen promedio del ácido /10

normalidad del NaOH = 0.104 N

Esta operación se le llama Titulación

3. En un vidrio de reloj pesar 3.4 gramos de azúcar de mesa (sacarosa. Fórmula C12H 22~11) y ponerlos en el matraz aforado de 100 ml y agregar agua de la llave hasta el aforo y disolver completamente la sacarosa.

Una solución molar de sacarosa tiene una mol (342 gramos) disuelta en 1000 ml de solución.

Resultado:

Calcular la molaridad de la solución de sacarosa.

Molaridad de la solución de sacarosa = 34 / 342

Molaridad de la solución de sacarosa = 0.994

DISCUSIÓN Y CUESTIONARIO

¿Cuántas fases tiene una solución?

Una sola fase.

En el procedimiento 1. ¿Qué tipo de solución se preparó?

Solución porcentual.

En el procedimiento 2. ¿Por qué se realizó la titulación por triplicado?

Para tener mas seguridad.

¿A qué se le llama titulación de una solución?

A conocer la cantidad de soluto y solvente.

En el procedimiento 2. ¿Para qué empleamos la Fenoftaleina?

Para identificar al hidróxido.

6. ¿Qué entendemos por una solución 0.01 N de ácido sulfúrico?

Equivalente es disuelto en un líquido en un litro de solución.

7.¿Por

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