Preparacion De Soluciones

LABORATORIO No 1.PREPARACION DE DISOLUCIONES

PALABRAS CLAVE: Disolución, solución concentración.

INTRODUCCION:

DISOLUCION: la incorporación del solvente (sustancia en la cual se produce la disolución) y soluto (sustancia que se disuelve) para dar lugar a una solución, que es la mescla homogénea de dos o mas componentes para que sea verdaderamente homogénea. Puede llevarse a cabo mediante un proceso químico en el cual ocurre una reacción entre soluto y solvente y como resultado de esta interacción, las sustancias son diferentes a aquellas que intervinieron originalmente. También puede existir una disolución física en este proceso no hay transformación de las sustancias involucradas sino que se lleva a cabo por fuerzas de atracción intermoleculares como puentes de hidrogeno o las interacciones dipolo-dipolo. Una disolución se realiza generalmente en agua destilada puesto que es aquella cuya composición se basa en la unidad de moléculas de H2O, la cual no contiene otros elementos que puedan afectar el resultado del experimento. La polaridad de la molécula de agua es responsable de su adhesión a otras sustancias polares, de ahí, su tendencia al movimiento capilar.

Las moléculas que se disuelven fácilmente en agua se conocen como hidrofílicas. Las moléculas, a raíz de su polaridad, excluyen activamente de la solución a las moléculas no polares. Llamadas hidrofóbicas. Una disolución se clasifica como:

Disolución No-Saturada; es aquella en donde la fase dispersa y la dispersante no están en equilibrio a una temperatura dada; es decir, ellas pueden admitir más soluto hasta alcanzar su grado de saturación.

Disolución Saturada: en estas disoluciones hay un equilibrio entre la fase dispersa y el medio dispersante, es decir, el solvente no es capaz de disolver más soluto.

Disolución Sobre Saturada: representan un tipo de disolución inestable, ya que presenta disuelto más soluto que el permitido para la temperatura dada.

PROCEDIMIENTO:

Parte 1: Disolución Del acido Clorhídrico 1:1.

Practicando el enrase se tomo una probeta y se le adiciono 50ml de agua destilada, en otra probeta se adiciono 50ml de acido clorhídrico. Se adiciono el acido sobre el agua agitando en la adición, posteriormente se trasvaso.

Parte 2: Disolución acuosa de acido clorhídrico aproximadamente 0.1N a partir de acido concentrado.

Se adiciono en una probeta 2.07ml de acido concentrado a un matraz de 250ml, que se le adiciono la 1/3 de agua destilada, se practico el enrase hasta el aforo, se agito y rotulo.

Parte 3: Disolución alcohólica de fenolftaleína al 0.5% m/v.

Se peso 0.12g de fenolftaleína solida en un vaso de precipitados de 250ml, se adiciono 25ml de etanol medidos en una probeta, se agito hasta homogenizar.

Parte 4: Disolución de nitrato de cobre 0.05M por pesada directa.

Se peso 0.3g de Cu(〖NO〗_3 )_2*3H_2 0 en un vaso de precipitados de 25ml, se le adiciono agua destilada, se agito y se trasvaso a un matraz aforado realizando un trasvase cuantitativo, Se lleno de agua destilada hasta el aforo y se agito nuevamente.

Parte 5: Disolución de 〖Cu〗^(2+)0.005 M dilución de la disolución madre.

Se adiciono 2.5ml de la disolución madre de Cu(NO_3 )_2*3H_2 0 a un matraz aforado, se añadió agua destilada hasta el aforo se agito y rotulo.

Parte 6: Disolución tampón 〖NH〗_4^+/〖NH〗_3 de pH =10.

Se peso 1.69g de cloruro amónico y se disolvió en 14.25ml de amoniaco, se completo hasta 25ml con agua destilada en un matraz y se comprobó el pH.

ANALISIS Y DISCUSIÓN DE RESULTADOSRESULTADOS:

Parte 1:

La disolución del acido clorhídrico se hace por medio de agua destilada la cual se le adiciona en la misma proporción del acido, se adiciona el acido sobre el agua puesto que existe una reacción exotérmica que reacciona violentamente, esta disolución re realiza por medio de un acido concentrado.

El cloruro de hidrógeno es un ácido monoprótico, lo que significa que puede disociarse sólo una vez para ceder un ion H+ (un protón). En soluciones acuosas, este protón se une a una molécula de agua para dar un ion hidrónio, H3O+:

HCl + H2O → H3O+ + Cl−

El otro ion formado es Cl−, el ion cloruro. El ácido clorhídrico puede entonces ser usado para preparar sales llamadas cloruros, como el cloruro de sodio. El ácido clorhídrico es un ácido fuerte, ya que se disocia casi completamente en agua.

Los ácidos monopróticos tienen una constante de disociación ácida, Ka, que indica el nivel de disociación en agua. Para ácidos fuertes como el HCl, el valor de Ka es alto

Parte2:

N=(n^0 equivalentes(g))/(V disolucion(L))

n^0 eq(g)=N*V disolucion(L)

n^0 eq(g)=0.1 (eq(g))/L*50x〖10〗^(-3) L

n^0

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