PREPARACION DE SOLUCIONES

PREPARACIÓN DE SOLUCIONES

Introducción

Las soluciones resultan de la mezcla de varias sustancias puras diferentes, cuya unión no produce un cambio químico (no hay reacción), sino solo un cambio físico (las sustancias no pierden su identidad, y por tanto, sus propiedades). Las soluciones poseen composiciones variables al arbitrio, se pueden cambiar las proporciones de una sustancia respecto a la otra, por ejemplo pueden ser de 2 a 1 o 5 a 1. Ello depende de la solución deseada. La preparación de soluciones en la carrera de Bacteriología, es de vital importancia ya que, mediante el uso de estos compuestos se puede preparar desinfectantes, un ejemplo de esto es el hipoclorito de sodio, solución que nos ayuda a higienizar el lugar y área de trabajo, logrando un ambiente adecuado y libre de microorganismos. También nos ayuda a reducir la concentración de una sustancia por medio de disoluciones seriadas, que se realizan a partir de una solución stock, estas requieren valores exactos para determinaciones en exámenes que son importantes para preservar la salud de los pacientes.

En el presente trabajo se determinó la cantidad de NaOH y H2SO4, necesarias para preparar dicha solución a determinada concentración. Los análisis cuantitativos fueron llevados a cabo, utilizando las diferentes formulas químicas en las que se obtuvo, la cantidad necesaria de soluto para preparar la solución.

Los resultados mostraron  la cantidad de soluto, necesario para la preparación de determinada solución de acuerdo al estado del reactivo (solido-liquido) además, las fórmulas utilizadas aquí, mostraron ser las más adecuadas para el encuentro de la cantidad de soluto que se necesitaba para preparar dichas soluciones.

Metodología

Para la preparación de las soluciones propuestas en esta práctica, se llevó a cabo de la siguiente forma: la primera solución, a partir de los gramos del reactivo pesados en la balanza analítica, para el caso del reactivo sólido (NaOH). Para dicha preparación se realizaron los siguientes cálculos:

gsto=  V*M*PMsto*100

℅P

gNaOH=  0,1L*0,1Mol/L*40g/Mol*100

                        99,5

La segunda solución que se preparó fue, a partir del reactivo liquido (H2SO4), para esto se calculó los mL que se debían medir en la pipeta volumétrica. Se utilizó el siguiente cálculo:

Vreact =  V (L)*M*PMsto*100

℅P* Dreactivo

gsto =  0,1L*0,2Mol/L*98g/Mol*100

                96%* 1,835g/mL

Resultados y Discusión

Las concentraciones de los diferentes reactivos con los que trabajamos  fue utilizando la fórmula: M= Nsto/ Vsln.

Donde M es la molaridad de la solución, Nsto son las moles de soluto que necesitamos del reactivo y el Vsln es el volumen de la solución que vamos a preparar. Tanto en  el H2SO4 Y NaOH, se tomaron los diferentes cálculos hechos en el procedimiento, para pesar lo que necesitábamos de los reactivos, para así saber cuánto teníamos que adicionar a la solución. Los valores obtenidos se presentan en la tabla número 1.  

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