PRINCIPIOS DE LA QUIMICA

PRINCIPIOS DE LA QUIMICA

La química comienza cuando el hombre aprendió a utilizar el fuego para modificar las cosas en su provecho, como para fabricar piezas de alfarería, cocinar alimentos y construir objetos metálicos.

LA LAQUIMICA  

La alquimia ocupa el estado intermedio entre el saber químico de la Grecia antigua y los cimientos de la química moderna en los siglos XVII-XVIII. Este largo viaje en la historia a través de la edad media, con las aportaciones de la cultura árabe, parte de las explicaciones aristotélicas de la transformación de unos elementos en otros. El razonamiento alquimista era deductivo y se basaba en que todo era el resultado de la combinación e interacción de los principios alquimistas: el mercurio o principios de fluidez, la sal con sus propiedades terreas y el azufre con sus propiedades de la combustión.

PROPIEDADES DE LA QUIMICA

Las propiedades químicas son observables o distinguibles cuando hay un cambio en la composición original transformándose en otra completamente e innegablemente en otras diferentes. A este cambio se le conoce como CAMBIO QUIMICO, que provoca la modificación de los enlaces químicos al contactar con sustancias que hacen reacción. Las propiedades químicas de la materia se caracterizan por producir sustancias nuevas siendo ellas generalmente permanentes e irreversibles.

Son siempre acompañados de una modificación profunda en las propiedades de las sustancias en contacto y se observa generalmente una variación de energía entre el producto original y producto creado. Algunos de estos ejemplos son:

1.- REACTIVIDAD QUIMICA: Una sustancia reacciona con la otra y por ello también se le conoce como “reacción química” ejemplos de ello: la reactividad con el agua, la reactividad con sustancias ácidas, y la reactividad con las bases o hidróxidos.

2.- COMBUSTION: reacción frente al oxigeno que produce energía en forma de luz o calor. Determina si la sustancia es inflamable o combustible

3.- OXIDACIÓN: es la perdida de los electrones en un átomo o un ión. Se encarga de determinar cuál es la corrosión y oxidación de las sustancias frente a otros compuestos.

4.- REDUCCION: es el aumento de los electrones, ya sea de un átomo o u ión. Es contrario a la oxidación sin embargo pueden ocurrir al mismo tiempo, siendo así una oxidación-reducción.

UNIDADES DE MEDICION EN LA QUIMICA

Las unidades de medida son fundamentales para realizar una correcta medición de la magnitud física de un determinado objeto, sustancias o fenómenos. En la química las unidades de medida mas comunes son:

MASA

Masa es la cantidad de materia que existe en un cuerpo. El kilogramo es una unidad patrón de masa dada por el Sistema Internacional

VOLUMEN

Es la extensión que ocupa en el espacio un cuerpo, la forma para poder calcular el volumen de un cuerpo es Volumen=Base x Altura x Ancho

PRESION

Es una grandeza física que relaciona la fuerza que se ejerce sobre una superficie y su área, conforme a la formula: P = F/S (donde P es presión, F la fuerza, y S el área)

TEMPERATURA

Es la capacidad de un objeto (cuerpo) para transmitir o recibir calor. Se utiliza un objeto llamado termómetro para saber los valores de la temperatura, cuenta con una graduación llamada escala termométrica del aparato.

DENSIDAD

Razón que relaciona la masa de un material y el volumen ocupado por el mismo. Se calcula con la siguiente formula: D = Masa/Volumen

REFERENCIAS

Sherman, A., Sherman, S. J., y Russikoff L. (2006). Conceptos básicos de Química (7a ed.). México: CECSA.

Petruci, R. H., Harwood, W. S., y Herring, F. G. (2003). Química General (8a ed.). Madrid: Pearson Educación.

Chang, R., y Collegue, W. (2002). Química (7a ed.). Colombia: McGarw-Hill.

Spencer, J. N., Bodner, G. M., y Rickard, L. H. (2000). Química: estructura y dinámica (1a ed.). México: CECSA.

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