Principios Básicos De Química

Composición porcentual:-----

Indica el porcentaje que hay de cada elemento en un compuesto.

a).-los fertilizantes se seleccionan de acuerdo a su contenido de nitrógeno en el mercado existen los siguientes. ¿Cuál es el mejor?

Amoniaco: NHᶾ n: 17g/14g------- 100% / (?) 82.35%

Nitrato de amoniaco NH4 NOᶾ : n: 80g/28g ----100% / (¿) = 35%

Sulfato de amonio:(NH4)2 SO4 :n: 132g/28g….100% / (¿) = 21.2%

Fosfato de amonio:(NH4)3 PO4: n=80g/28g…100% / (¿)= 28.18 %

b).-estas encargado de encontrar un mineral con la mayor cantidad de zinc ¿Cuál de los siguientes?

Hopeita Zn3 (PO4)2 ▪ 4 H2O Zn: 458.05g/190.11g….100% / (¿) = 41.82%

PREPARACION DE SOLUCIONES: concentraciones químicas

Solución: mezcla homogénea entre un soluto y un solvente.

Físicas; son aquellas que se expresan dividendo una masa en un determinado volumen.(g. mg)

Químicas: se expresan en moles. Mol/L, mol/kg

Soluciones fisicas:

g/100ml... p/v

g/100g… p/p

ml/100ml… v/v

MOLARIDAD:

M= moles de soluto/ 1 L

NORMALIDAD:

N= masa/peso --=-- 0.27g / (1.39g/mol) =o.2mL.

Preparación de soluciones:

g de soluto= (PM) (Vol(L)) (M)

MOLARIDAD

Conversión de unidades

1) C1 V1 = C2V2 Ppm= mg/1L

(0.02M)(8ml)=C2 (50ml /50ml = 0.0032M

Tengo quiero

2) 0.0032moles/ 1L Mg/L =320 ppm

N:M/PM (0.032moles)(100g/mol) 0.32

NORMALIDAD.

Si tenemos base determiandos con acido.

Peso equivalente ; PM / # equivalente

gramos de soluto =(N)(p. equiva.)(Vol(L) gramos de sluto = (0.2 eq/L)(98g/2eq)(0.1L)= .98g de H2SO4

CUANDO EL NUMERO DE EQUIVALENTES ES 1 LAS SOLUCIONES MOLARES

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