PROBLEMAS. PROPEDÉUTICA

P1. Indique la masa del soluto y el volumen de agua que se requieran para preparar las siguientes disoluciones:

1. 180 g de una disolución de KOH al 4%
2. 250 mL de una disolución de CaCl2 al 40% con una densidad de 1.4 g/mL

R= a) 7.2 g de soluto, 172.8 mL de agua b) 140 g de soluto, 210 mL de agua

P6. ¿Cuál es la normalidad de una disolución de NaOH que tiene 36% p/p de NaOH cuya densidad es igual a 1.39 g/mL?

R= 12.5100 N 

P9. Se tiene una disolución de HCl 0.119 N y otra 0.0897 N del mismo ácido. ¿Qué volumen de cada disolución se debe emplear para preparar 4 litros de una disolución exactamente 0.1 N?

R=   V1= 1.4061 L   N1= 0.1190 N   V2= 2.5939 L    N2= 0.0897 N

P26. A 50 g de H2SO4 se les agrega agua hasta llegar a un volumen de 600 mL ¿Qué normalidad tendrá la disolución preparada?

R= 1.7007 N

P31. Calcule la concentración de KOH, si 90 kg de disolución de KOH de un 42% p/p se diluyen con 135 kg de agua.

R= 16.8%

P32. Numerosos blanqueadores para lavandería usan hipoclorito de sodio o de calcio como ingrediente activo. El “Clorox”, por ejemplo contiene aproximadamente 52 g NaOCl/ L de disolución. ¿Cuál es la molaridad de esta disolución?    

R= 0.6986 M

P34. ¿Cuál es la molaridad de una disolución preparada disolviendo 30.0 g de urea CO(NH2)2 en 600 mL de agua?

R= 0.8325 m

P35. Calcule la normalidad de las siguientes disoluciones acuosas:

1. Una disolución 4.0 m de H2SO4 con una densidad de 1.20 g/mL
2. Una disolución de NAOH al 20% p/p y d= 1.22 g/mL

R=   a) 6.8966 N   b) 6.1000 N

P37. ¿Cuántos gramos de H2SO4 hay en 0.050 L de una disolución 0.50 M?

R= 2.4500 g

P38. Calcule la cantidad de mL NaOH 2.5 N necesarios para neutralizar completamente 10 mL de H2SO4 la cual tiene una gravedad específica de 1.84 y una pureza del 98% p/p

R= 147.2 mL

P40. ¿Qué peso en gramos de CaCO3 serán necesarios para reaccionar completamente con 25 mL de una disolución H2SO4 0.225 N?

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