PROGRAMA DE INGENIERIA DE PETROLEOS

DETERMINAR EL PESO MOLECULAR DE UN LIQUIDO FACIALMENTE VAPORIZABLE

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INFORME DE LABORATORIO 4

DOCENTE: ROJAS PUENTES JAIME

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UNIVERSIDAD SURCOLOMBIANA

PROGRAMA DE INGENIERIA DE PETROLEOS

PRIMER SEMESTRE

NEIVA – HUILA

2018

1. OBJETIVOS

• Observar la temperatura de ebullición de la sustancia y como el exceso de vapor escapa por el orificio del papel aluminio.
• Determinar el peso del líquido condensado del vapor encerrado en el Erlenmeyer.
•  Determinar la masa molar del vapor de la sustancia fácilmente volatilizable.
• Aplicar las leyes de los gases ideales para la solución de problemas

1. DATOS DE LABORATORIO

Datos obtenidos:

• AL “Aluminio” 5x5 cm
• Cu “Alambre de cobre” 20 cm
• Erlenmeyer + Aluminio+ alambre Cobre: 59.3892 g
• Etileno “C2H4”

Datos calculados:

1. CALCULOS:

• Masa del liquido condensado = P2 – P1 = 59,5697 – 59,3892 = 0,1805 g
• temperatura del agua = 80 grados C K = 273 + 80 = 353 grados K
• Volumen del Balón = 130 ml = 0.13 L
• Masa molar del liquido = mRT = (0,1805)*(0.082)*(353) = 43,3056PV (0.95)*(0,13)
• % Error = 58,08 – 43,3056 = 25.43% 58,08
• % Eficiencia = 43,3056 * 100 = 74,56 % 58,08

1. TABLA DE RESULTADOS

1. INTERPRETACION DE LOS RESULTADOS O POSIBLES ERRORES

INTERPRETACION DE LOS RESULTADOS:  En la obtención de Carbonato del calcio CaCO3 El rendimiento de la sustancia fue del 100% Se comprobó la ley de la conservación de la masa ya que recuperamos el 100% de la sustancia

1. CONCLUSIONES

Dentro de una reacción siempre hay un reactivo que reaccionara completamente y otro que al contrario le faltara reaccionar

1. PREGUNTAS

1. Adicioné los cálculos para la determinación del peso en gramos de cloruro de calcio como cloruro de calcio di hidratado, que utilizo en la reacción con el CaCo3 pesado inicialmente.

1,3gNa2CO3x1 mol Na2CO3106 g Na2CO31 mol CaCl22H2O1 mol Na2CO3147 gr CaCl22H2O1molCaCl22H2O =1,8 gr CaCl22H2O

II). Adicione los cálculos para la determinación del peso de CaCo3 que debería tener teóricamente.

14,4grsNa2CO3100grsCaCO3106grsNa2CO3=28,3grsCaCO3

III). Realice el cálculo correspondiente para saber cuánto carbonato de calcio obtuvo experimentalmente y determine el porcentaje de rendimiento de la reacción.

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