PROGRAMA OPERATIVO INTEGRAL DE QUÍMICA II - 2019/2

                                UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO

COLEGIO NACIONAL DE CIENCIAS Y HUMANIDADES - SUR

PROGRAMA OPERATIVO INTEGRAL DE QUÍMICA II - 2019/2

Profesor Alejandro Olvera Arellano (olveraaa@yahoo.com.mx)

Rev. 17    07/01/2019                                            

CÓDIGO   CAP.                                                   horas *nivel 

                                     PRESENTACIÓN                                                  5 

PROGRAMA        Plan: Sueños y Expectativas (Deseos) vs Compromisos y Metas (Logros)         1              

ESTRATEGIAS        Atención (Estimulación), Desempeño (Competencias), Motivación (Historia)         1

INSTRUMENTOS         Perfil (Ventana Johari), Vocación (Proyecto de Vida), Estilos de Aprendizaje;        2

Concentración (Meditación y Juegos); Cambio de Actitud (Lecturas y Cine),         1

                QUÍMICA II

TEMA I        ESTRUCTURA ATÓMICA                        30

1.1         1        Concepción antigua: la Filosofía Natural.                        4                

1.1.1         1        Jonios: Pitágoras de Samos, Leucipo de Elea, Demócrito de Abdera                1                I        

1.1.2.1         2        Alquimia: - Hermes Trimegistus, Bolo de Méndez, Zósimo de Tebas, Jabir ibn-Hayyan        1                       I

1.1.2.2         3                - Alberto Magno, Roger Bacon, Raimundo Lull, Basilus Valentinus, Andreas Libau        1                I

1.1.3         4        Iatroquimia: Georg Bauer, Teophrastus Paracelso, Franz De Le Boe, Thomas Willis        1                     I

                        Meditación         y Juego                                1                

1.2         5        Concepción Moderna: los Modelos Atómicos.                    14

1.2.1      5        Robert Boyle, John Dalton (1er modelo), Amedeo Avogadro, Michael Faraday        2                           II

1.2.2      6        Julius Plücker, William Crookes,  Eugene Goldstein, John Thomson (2ºmodelo)         2                          II

1.2.3      7        Henri Becquerel, Marie Curie, Ernest Rutherford (3er modelo)        2                          II

                        PRACTICA - 01                1                          IV        

1.2.4      8        Gustabe Kirchkoff, Max Planck, Albert Einstein, Niels Bohr (4º modelo)        2                         II

1.2.5      9        Aportaciones a Bohr: Arnold Sommerfeld, Wolfang Pauli, Friedrich Hund        2                          II

                        PRACTICA - 02                 1                         IV

1.2.6      10        Werrner Heisenberg, Erwin Schröedinger, James Chadwick        2                          II

                        1° Evaluación Integral – Examen Parcial        1

        CINE 01 – “FAME” (Alan Parker 1980) - Tarea de fin de semana

1.3             11        El átomo Moderno: Hasta 1932                         2

1.3.1        11        Propiedades: número atômico, equilíbrio eléctrico, masa atómica. Isótopos        1                           III

1.3.2.1        12        Configuración Espacial y Electrónica: Orbitales atómicos (s, p, d, f)        1                 III

1.3.2.2        12        Principio Auf-bau (construcción-Bohr). Economía Energética del átomo:                          III        

1.4        13        Los Enlaces atómicos: Su Naturaleza y clasificación                        5

1.4.1        13        JJ Berzelius & Richard Abegg: Electro-Valencia. Irving Langmuir: Regla del Octeto        1                 II        

1.4.2        14        Linus Pauling: Electro-negatividad. R S Mulliken: Afinidad electrónica        1                 II            

1.4.3        15        Walther Kossel: Enlace Iónico. Energía de Ionizaciòn. Radio Iónico                 1                   II 

1.4.4        16        G Lewis: Enlace Covalente (Polar/No polar/Coordinación). Orbital Molecular: σ, π        1                  II

1.4.5        17        H. Hertz& A. Einstein: Efecto Foto-eléctrico, Enlace Metálico (Mar, Red o Múltiple)        1                 II        

1.5                18        El Modelo Híbrido del átomo: Re-adecuación Energética                 2

1.5.1        18        Linus Pauling: Hibridación. Trayectorias atómicas: sp, sd. Estructura Cristalina        1                III          

1.5.2        19        Dipolos. Puente de Hidrógeno. Radicales. Resonancia        1                        III 

                        2ª Evaluación Integral – Examen Parcial        1

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