PROPIEDADES DE LA MATERIA

PROPIEDADES DE LA MATERIA

I. MARCO TEÓRICO

a) Materia: Es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y se puede percibir con los sentidos. La materia puede existir en tres estados (solido, líquido y gaseoso) y se le puede encontrar en el espacio en estado plasmático (como el sol). Hasta el momento se conocen tres unidades estructurales de la materia: el átomo, el ión y la molécula.

El científico John Dalton, propuso una teoría conocida como la Teoría Atómica (1808). En esta teoría se postula lo siguiente:

1. Toda la materia está formada por partículas indivisibles y pequeñas llamadas átomos.

2. Un elemento es un tipo de materia formada por una sola clase de átomos.

3. Cuando átomos de dos o más elementos se combinan forman compuestos en una razón fija de números enteros.

4. Durante una reacción química, ningún átomo desaparece o se transforma en átomos de otro elemento.

b) Propiedades de la materia

• Propiedades generales (extrínsecas o extensivas)

Están en función de la masa y son comunes en toda materia.

• Masa: Es la cantidad de materia que presenta un cuerpo (la masa no define volumen).

• Volumen: Es el lugar que ocupa un cuerpo en el espacio.

• Impenetrabilidad: Propiedad por la cual el lugar ocupado por un cuerpo no puede ser ocupado por otro al mismo tiempo. Salvo que lo desplace.

• Peso: Se define como "la fuerza con que la tierra atrae a un determinado cuerpo".

• Inercia: Todo cuerpo se mantiene en reposo o en movimiento, mientras no exista una causa (fuerza) que modifique dicho estado.

• Divisibilidad: La Materia se puede fraccionar en partes cada vez más pequeño por diferentes medios (mecánico, físico, químico), sin perder las propiedades.

• Atracción: Es la propiedad por la cual dos cuerpos o partículas o moléculas o átomos tienden a unirse.

• Porosidad: Espacio intermolecular de los cuerpos.

• Propiedades particulares (intrínsecas o intensivas)

Estas propiedades se utilizan para establecer diferencias cualitativas (de calidad) entre los cuerpos u objetos, y se dividen a su vez en propiedades físicas y químicas.

o Punto de fusión: Es la temperatura a la cual una sustancia solida cambia a estado líquido. El agua en estado sólido (hielo) logra cambiar a estado líquido cuando se encuentra a una temperatura de cero grados centígrados (0°C), o sea que, el punto de fusión del hielo es de cero grados centígrados.

o Punto de ebullición: Este término es sinónimo de hervir, y se define como "la temperatura a la cual una sustancia liquida cambia a estado gaseoso”. Por ejemplo, el punto de ebullición del agua líquida es de 100 ºC (grados centígrados), pues a esta temperatura logra hervir para cambiar a estado gaseoso; el alcohol hierve a 78 ºC y el hierro lo hace a 2,750 ºC. Cada sustancia tiene su propio punto de fusión y ebullición, tal como se muestra a continuación:

PUNTOS DE FUSION Y EBULLICION DE ALGUNAS SUSTANCIAS

SUSTANCIA PUNTO DE

FUSION (0C) PUNTO DE

EBULLICION (0C)

AGUA

ALCOHOL

HIERRO

COBRE

ALUMINIO

PLOMO

MERCURIO 0

-117

1,539

1,083

660

32

- 39 100

78

2,750

2,600

2,400

1,750

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