LABORATORIO QUÍMICA GENERAL ENLACE QUÍMICO
Enviado por Lesly Rodriguez Davila • 9 de Mayo de 2017 • Ensayos • 1.269 Palabras (6 Páginas) • 530 Visitas
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FACULTAD: Ciencias de la Salud
LABORATORIO QUÍMICA GENERAL
CURSO: QUÍMICA GENERAL
PROFESOR: ELIZABETH CARMEN NINANTAY LOVATON
INFORME DE PRÁCTICAS
PRÁCTICA N°: 4
TÍTULO: ENLACE QUÍMICO
INTEGRANTES: JAVIER PÉREZ REÁTEGUI
STEFFANY RIVERA RODRIGUEZ
LESLY RODRIGUEZ DAVILA
SERGIO ALONSO ABAD MURILLO
HORARIO DE PRÁCTICAS:
DÍA: MIÉRCOLES
HORA: 1:10 pm – 03:00 pm
FECHA DE REALIZACIÓN : MIÉRCOLES 26 DE ABRIL
FECHA DE ENTREGA DEL INFORME: MIÉRCOLES 3 DE ABRIL
OBJETIVOS
FUNDAMENTO TEÓRICO
MATERIAL Y MÉTODOS
- MATERIAL
- Tubos de ensayo grandes
- Pinzas para tubo de ensayo
- Vasos de precipitados
- Baguetas
- Equipo de conductividad eléctrica
II. REACTIVOS
- Agua destilada
- Agua potable
- Solución de cloruro de sodio (NaCl) al 5%
- Solución de hidróxido de sodio (NaOH) al 5%
- Solución de sulfato cúprico (CuSO4) al 5%
- Solución de cloruro de magnesio (MgCl2) al 5%
- Solución de sacarosa (C12 H22O11) al 5%
- Solución de cloruro de calcio (CaCl2) al 5%
- Solución de metanol (CH3OH) al 5%
- Solución de etanol (C2H5OH) al 5%
- Solución de acetona (CH3 – CO – CH3) al 5%
- Ácido acético (CH3COOH)
- N-Hexano C6H14
- 2-Propanol (C3H7OH)
- Tetracloruro de carbono (CCl4)
- Ciclohexano (C6H12)
- Parafina (C30H62)
- Triglicérido (manteca).
- Triglicérido (aceite vegetal)
- Urea (NH2)2CO
- Etanol absoluto
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
1. Experimento 1. Propiedades de los compuestos iónicos y moleculares.
Disponer de 6 tubos de ensayo limpios. Agregar sal al primero, sacarosa al segundo y manteca al tercero. Tras haber prendido el mechero Bunsen acercar los tubos y anotar el tiempo de fusión de cada sustancia en el Cuadro 4.2
2. Experimento 2. Buscando el tipo de enlace.
Preparar el sistema de conductividad eléctrica, siguiendo las indicaciones del profesor. Las muestras contenidas en cada beaker de 50 mL de capacidad poner en contacto con los electrodos y observar si el foco se enciende. Desconectar el equipo. Después de cada prueba devolver la muestra al frasco respectivo. Lavar los electrodos con agua destilada y secarlos cuidadosamente con papel toalla. Evaluar las muestras indicadas en el Cuadro 4.3 y completar dicho cuadro con las observaciones realizadas.
CUADRO DE DATOS Y RESULTADOS
CUADRO 4.2 Propiedades de los compuestos moleculares e iónicos.
COMPUESTO | PUNTO DE FUSIÓN ¿ALTO O BAJO? | ¿SUFRE DESCOMPOSICIÓN TÉRMICA? | ¿SE SOLUBILIZA EN AGUA? | |
IÓNICO | NaCl (s) | Alto | ||
MOLECULAR | C12H22O11 | Alto | ||
MOLECULAR | Triglecerido (manteca) | Alto | No |
CUADRO 4.3 Tipos de enlace
SOLUCIONES | ¿SE ENCIENDE EL FOCO? | TIPOS DE ENLACE | IONES | ||
Covalente | Iónico | Cation | Anión | ||
Agua destilada | No | × |
|
|
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Agua de caño | Si |
| × |
|
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NaCl(ac) 5% | Si |
| × | Na | Cl |
NaOH(ac) 5% | Si |
| × | Na | OH |
CuSO4(ac) 5% | Si |
| × | Cu | SO4 |
C12H22011(ac) 5% | Si |
| × |
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MgCl2 (ac) 5% | Si |
| × |
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C2H5OH (ac) 5% | No | × |
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CH3COOH concent | No | × |
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CH3COOH (ac) 5% diluido | Si |
| × |
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CH3-CO-CH3 (ac) 5% | No | × |
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CaCl2 (ac) 5% | Si |
| × |
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CH3OH | No | × |
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