PROPIEDADES DEL HIDROGENO

TRABAJO PRACTICO N°3

HIDROGENO

1. Completar la siguiente tabla:

PROPIEDADES DEL HIDROGENO

SIMBOLO H

NOMBRE HIDROGENO

NÚMERO ATÓMICO 1

PESO ATÓMICO 1,00784 U

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA 1S1

ENERGIA DE IONIZACIÓN (Kjoule/mol) 1,312.0

AFINIDAD ELECTRÓNICA (kjoule/mol) 72.8

ELECTRONEGATIVIDAD 2.300

RADIO ATÓMICO (A) 0.79

PUNTOS DE FUSIÓN (°C) -252.7

PUNTOS DE EBULLICIÓN (°C) -259.2

2. Escribir las ecuaciones que corresponden al hidrógeno con respecto a:

a. Energía de ionización

H (g) + energía - H+ (g) + e- (+I)

b. Afinidad electrónica

H (g) + 1 e-  H- (g) (A = -)

3.

ISOTOPOS MASAS % DE ABUNDANCIA

H1 PROTIO (H) 1.0078 99.8%

H2 DEUTERIO (D) 2.014 0.015%

H3 TRITIO (T) 3.016 Escaso

4.

Propiedades físicas Propiedades físicas

Protio

Ligero y más abundante Formado por 1 protón y 0 neutrón

Deuterio

Hidrogeno pesado Formado por 1 protón y 1 neutrón

Tritio

Radioactivo Formado por 1 protón y 2 neutrones

5. ¿Cuáles son los estados de oxidación del hidrógeno? Explique brevemente.

Presenta 3 estados de oxidación: +1, 0,-1

 oxidación +1: Es el más importante, es el que tiene la mayoría de los compuestos,

por ejemplo hidruros covalentes, oxácidos, hidróxidos y sales.  oxidación -1: Se combina con los elementos del grupo IA y IIA origina hidruros

iónicos, el H se combina como anión, los compuestos son sólidos iónicos y

fundidos conducen corriente eléctrica desprendiendo H2 en el ánodo.

6. Indique un método de obtención industrial y uno de laboratorio. Escriba las ecuaciones

correspondientes.

Método industrial:

-Reacción del agua con hidrocarburos de bajo peso molecular a 1100 °C

CH4 + H  CO +3 H2 (catalizador: Ni) ϪH= 205 Kj/mol

CO + H2O  CO2 + H2 (catalizador: Fe2O3)

Método de laboratorio: - Reacción de soluciones básicas con metales: algunos metales que forman hidróxidos

anfóteros pueden producir H a partir de soluciones básicas.

Con el Zinc forma tetra hidróxido zincanato (II) de sodio

Zn + 2 NaOH + 2H2O  Na2 [Zn (OH)4] + H2

7. Si hacemos reaccionar un metal con ácido, podemos obtener hidrógeno. ¿Esta reacción

ocurre con cualquier metal? ¿Qué sucede en el caso del Cu, Mn o Ag?

Para que un elemento pueda desplazar el H de sus compuestos debe ser más reductor que el

H, es decir que su potencial de reducción debe ser más negativo que el del HEn el caso de Cu, Mn, Ag tienen un potencial de reducción positivo por lo que no pueden

desplazar un H.

8. Completar el cuadro:

Descripción Ejemplos Hidruros

Iónicos

Son los hidruros de muy baja

electronegatividad (grupo I y II) el H se

encuentra como ion negativo (oxidación -1).

Son sólidos duros, características de

compuestos iónicos

NaH +2H2ONaOH + H2

Covalentes

Se forman con elementos de mayor

electronegatividad (oxidación+1)

En grupos VI y VII los hidruros son polares

Elementos más electronegativos F, O, N Son

muy polares por ello su diferencia de

propiedades físicas con los elementos de su

misma posición

En grupos IV y V donde la electronegatividad

esta próxima al H los hidruros son no polares

H2S, HI, HBr (polares)

CH4, PH3 (No polares)

Intersticiales

Se forman con los elementos de transición

lantánidos y actínidos, el H forma compuestos

no Estequeometricos, que son sólidos

quebradizos, buenos conductores de

electricidad

TiH1.7

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