PROPIEDADES FÌSICAS DEL METANO
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PROPIEDADES FÌSICAS DEL METANO
Fórmula química CH4
Umbral de olor Inodoro
Masa molecular 16,04 g/mol
Punto de ebullición -161º C
Punto de fusión -183º C
Solubilidad en agua Muy poca soluble
Densidad relativa del gas (referencia; aire=1) 0.6 g/ml
Punto de inflamación Gas inflamable
Temperatura de autoignición 537º C
Límites de explosividad (% en volumen en el aire 5-15.
Presión de vapor >760 mmHg 68 º F (20 ºC)
Viscosidad dinámica 11,2 * 10-6 Ns/m2
Capacidad calorífica específica 2,232 KJ/Kg K
Conductividad térmica 338,9 * 10-4 bar1
PROPIEDADES QUÌMICAS DEL METANO.
COMBUSTIÓN.
Se cree que el metano reacciona en primer lugar con el oxígeno para formar formaldehído (HCHO o H2CO). Acto seguido el formaldehído se descompone en el radical formil, que a continuación da dióxido de carbono e hidrógeno. Este proceso es conocido en su conjunto como pirólisis oxidativa.
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
Siguiendo la pirolisis oxidativa, el H2 se oxida formando H2O, desprendiendo calor. Este proceso es muy rápido, siendo su duración habitual inferior a un milisegundo.
2H2 + O2 → 2H2O
Finalmente el CO se oxida, formando CO2 y liberando más calor. Este proceso generalmente es más lento que el resto de pasos, y requiere unos cuantos milisegundos para producirse.
REFORMACIÓN.
El enlace covalente carbono-hidrógeno se encuentra entre los más fuertes de todos los hidrocarburos, y por tanto su uso como materia prima es limitado. A pesar de la alta energía de activación necesaria para romper el enlace CH, el metano es todavía el principal material de partida para fabricar hidrógeno mediante reformación con vapor.
HALOGENACIÓN.
El metano reacciona con los halógenos bajo las condiciones adecuadas. La reacción tiene lugar de la siguiente manera.
CH4+ X2|? CH3X + HX))
En donde X es un halógeno: flúor (F), Cloro (Cl), Bromo (Br) y a veces Yodo (I). El mecanismo de esta reacción es el de halogenación por radicales libre.
OBTENCIÒN DEL METANO.
Puede obtenerse mediante la hidrogenación de carbono
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