PRÁCTICA 1. CUANTIFICACIÓN DE LA DUREZA DE UN AGUA MINERAL
Enviado por aeff • 3 de Diciembre de 2015 • Prácticas o problemas • 815 Palabras (4 Páginas) • 145 Visitas
INGENIERÍA EN ENERGÍAS RENOVABLES
SEGUNDO SEMESTRE 2015
QUÍMICA ANALÍTICA
ER-EQAN-1502S-B2-001
UNIDAD 3
ACTIVIDAD 2
PRÁCTICA 1. CUANTIFICACIÓN DE LA DUREZA DE UN AGUA MINERAL
UNADM
UNIVERSIDAD ABIERTA Y A DISTANCIA DE MÉXICO
DOCENTE: CARLOS JOEL ACOSTA SANTAMARÍA
ALUMNO: ANTONIO E. FERNÁNDEZ FERNÁNDEZ
MATRICULA: ES1511111886
CORREO: es1511111886@unadmexico.mx
2015
Actividad 2. Práctica 1. Cuantificación de la dureza de un agua mineral.
Elaboren la práctica simulada de laboratorio desarrollando únicamente los procedimientos de cuantificación de sustancias que se indican a continuación.
Antes de iniciar, investiguen como se estandariza la disolución de EDTA y la preparación de la disolución buffer de pH 10 (NH3 – NH4Cl), y los valores de concentración de Ca y Mg en aguas duras.
A) Dureza total del agua (Ca2+ y Mg2+)
1. Con la ayuda de una pipeta volumétrica coloquen 50 ml de agua mineral comercial en un matraz Erlenmeyer de 125 ml.
2. Agreguen 3 ml de disolución buffer de pH 10 (NH3 – NH4Cl) y 5 gotas de indicador Negro de Eriocromo T (NET)
3. Llenen la bureta con EDTA 0.0247 M (estandarizado).
4. Dejen caer lentamente la disolución de EDTA sobre la muestra de agua mineral, mezclando constantemente, hasta que observen el cambio de color de rojo vino a azul violaceo. Repitan esta operación con dos muestras más de agua mineral.
5. Los resultados obtenidos en las valoraciones son:
Tabla 1. Dureza total (Ca2+ y Mg2+)
Muestra | Volumen de muestra en agua mineral (ml) | Volumen de EDTA 0.0097 M (ml) |
1 | 50.0 | 5.1 |
2 | 50.0 | 5.2 |
3 | 50.0 | 5.2 |
B) Dureza de Ca2+
6. Midan 50 ml de agua mineral comercial, con ayuda de la pipeta volumétrica, y coloquenla en un matraz Erlenmeyer de 125 ml.
7. Agreguen 30 gotas de NaOH al 50% p/v y agiten durante 5 minutos, para precipitar el hidróxido de magnesio.
8. Adicionen aproximadamente 100 mg de indicador murexida y titulen con la disolución de EDTA, hasta cambio de color rojo a azul. Repitan la misma operación con dos muestras más.
Tabla 2. Dureza de Ca2+
Muestra | Volumen de muestra en agua mineral (ml) | Volumen de EDTA 0.0097 M (ml) |
1 | 50.0 | 4.1 |
2 | 50.0 | 3.9 |
3 | 50.0 | 4.0 |
9. Investiguen la reacción y relación estequiométrica, y posteriormente realicen los cálculos necesarios para determinar la dureza total y la dureza debida al calcio.
10. Realicen un reporte con los apartados señaladas a continuación:
a) Título de la práctica
b) Marco teórico
c) Objetivos
d) Desarrollo (materiales, reactivos y procedimiento)
e) Resultados
f) Análisis de resultados
g) Conclusiones
h) Referencias
Nota: Para la realización de esta actividad puedes utilizar el formato donde realizas la siguiente secuencia: Datos; Formulas; Sustitución; Operaciones y Resultado.
A partir de los ejercicios asignados por tu Facilitador(a) de los diferentes tipos de determinación de concentraciones y de la investigación realizada:
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