Actividad 3: – Práctica 1: Cuantificación de ácido clorhídrico en el ácido muriático.
Enviado por jorgegarlop • 3 de Diciembre de 2015 • Ensayos • 1.400 Palabras (6 Páginas) • 232 Visitas
Universidad a Distancia de México.
Asignatura: Química Analítica.
Título Unidad: Equilibrio Acido-Base.
Unidad: 2
Alumno: ES1421005541 García López José Jorge
Actividad 3: – Práctica 1: Cuantificación de ácido clorhídrico en el ácido muriático.
Grupo: ER-EQAN-1502S-B2-004
Asesor: Sandra Ortiz Gómez
Fecha de envío: 3 de diciembre de 2015
- ¿Qué características tienen las bases?
- Tienen un sabor amargo
- Son resbaladizas al tacto, similar a la de los jabones
- Algunas son corrosivas como la sosa caustica (Hidróxido de sodio)
- ¿Cómo se puede distinguir una base de un ácido?
Utilizando algunas substancias químicas como la fenolftaleína o el rojo de Metilo que cambian de color cuando entran en contacto con una base o un ácido, por ejemplo: el rojo de metilo toma un color amarillo cuando reacciona con una base y adquiere un color rojo cuando la reacción es con un ácido.
También podemos utilizar el papel tornasol y las tiras de indicador universal que utilizan la misma base, el cambio de color, cuando se impregnan de una base o un ácido.
A todos estos productos se les conoce como indicadores de color acido-base.
- Menciona 5 ejemplos de ácido y bases que puedas distinguir en tu casa.
Ácidos: en frutas como la naranja o el limón (ácido cítrico)
En el vinagre (ácido acético)
En refrescos (ácido carbónico)
En el yogurt (ácido láctico)
En medicamentos (ácido acetil salicílico)
Bases: En limpiadores como el amoniaco
En jabones
En la pasta dental
En desengrasantes
En el bicarbonato de sodio
- ¿Qué un ácido y una base desde el punto de vista químico?
La teoría más aceptada para definir un ácido y una base es la:
Teoría de Lewis: En 1932, el químico estadounidense G. N Lewis presentó su teoría de ácidos y bases, conocida como teoría de Lewis, la cual dice que un ácido es una sustancia que puede aceptar electrones para formar un nuevo enlace y una base es una sustancia que puede ceder electrones para formar un nuevo enlace. El resultado a menudo se llama aducto ácido-base y el enlace formado es del tipo covalente coordinado. La importancia del concepto de Lewis es que resulta mucho más general que las otras definiciones.
A + :B A←B[pic 1]
Ácido base aducto ácido-base
Un ejemplo simple es:
H H
⏐ ⏐
H+ + : N ⎯ H H N ⎯ H[pic 2][pic 3]
⏐ ⏐
H H
Ácido base aducto ácido-base
- ¿Cuáles son las limitaciones de la teoría de Arrenhius?
La principal limitante de la teoría de Arrhenius era que no podía explicar el carácter acido de algunas sustancias que no contienen átomos de hidrogeno en su molécula (como el SO3) ni las propiedades básicas de otras que no tienen el grupo OH- (como el NH3). Por otra parte, el protón (H+) no se encuentra libre en solución sino que se haya hidratado (rodeado de cierto número de moléculas de agua). Si bien el número de moléculas es incierto, el ion con una sola molécula de agua H+ (H2O)= H3O+, denominado ion oxonio, es muy estable y es aceptado como responsable de las propiedades acidas de la solución
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