PRÁCTICA : ANÁLISIS DE DUREZA EN AGUAS
Enviado por Josselyn Jara • 30 de Octubre de 2019 • Trabajos • 1.461 Palabras (6 Páginas) • 137 Visitas
PRÁCTICA 03: ANÁLISIS DE DUREZA EN AGUAS
- INTRODUCCION:
El siguiente trabajo tiene como finalidad determinar la dureza de los distintos tipos de agua. El término dureza se refiere al contenido total de iones alcalinotérreos (Grupo 2) que hay en el agua. Como la concentración de Ca2+ y Mg2+ es, normalmente, mucho mayor que la del resto de iones alcalinotérreos, la dureza es prácticamente igual a la suma de las concentraciones de estos dos iones. Utilizaremos 3 tipos de agua para hacer las muestras de dureza, las cuales son: Agua alcalina “Cielo”, “San Luis”, “Agua de laboratorio”
- OBJETIVO
- Determinar la dureza cálcica en diferentes muestras de agua.
- Determinar la dureza total en diferentes muestras de agua.
- Determinar la dureza magnésica en diferentes muestras de agua.
- MATERIALES
NOMBRE | DIBUJO | UTILIDAD |
Indicador murexida (purpurato de amonio) en polvo. | [pic 1] | 1 unidad |
Indicador negro de eriocromo T (NET) en polvo. | [pic 2] | 1 unidad |
NaOH qp en pellets o escamas. | [pic 3] | 1 frasco |
Pipetas graduadas | [pic 4] | 10 mil |
Solución de cloruro de magnesio (MgCl2). | [pic 5] | |
Baso de precipitación o Matraz Erlenmeyer. | [pic 6] | de 250 ml. |
Solución buffer de pH 10. | [pic 7] | 1 Unidad |
Solución estandarizada de EDTA. | [pic 8] | . |
Espátula | [pic 9] | 1 unidad. |
Bureta | [pic 10] | graduadas de 25 ó 50 ml. |
Probeta | [pic 11] | Graduada de 50 mil. |
- PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Toma una muestra de 200 mL del agua a analizar. Si la muestra presenta turbidez, se debe filtrar.
- Dureza total:
1. Tomamos un volumen de 50 mL de muestra y lo colocamos en un matraz Erlenmeyer de 250 mL.
2. Se añadió 1 mL de la solución buffer y se agitó para mezclar.
3. Se añadió de 2 – 3 gotas de la solución de MgCl2 y se agitó para mezclar.
4. Con la ayuda de la punta de una espátula agregamos una “pizca” del indicador NET, agitamos hasta que se disolvió. Si existia dureza, la solución iba a tomar un color rojo vino.
5. Titulamos con la solución de EDTA, agitando la muestra constantemente durante la titulación y pudimos observar el viraje del color rojo a azul. Anotamos el consumo de EDTA (mL).
6. Realizamos el cálculo de la dureza total:
Dureza total (ppm CaCO3) = Gasto de EDTA (mL ) x 1000[pic 12][pic 13]
NOTA: Puede que la dureza del agua sea demasiado alta, razón por la cual se tendría que utilizar menos cantidad de muestra, siguiendo la siguiente tabla.
Volumen de muestra(mL) | Dureza esperada(ppmCaCO3) |
50 | 0-300 |
25 | 300-600 |
10 | 600-1500 |
- Dureza cálcica:
1. Tomamos un volumen de 50 mL de la muestra y se colocó en un matraz Erlenmeyer de 250 mL.
2. Añadimos un pellet de NaOH y agitamos hasta que se disolvió
3. Nos ayudamos con la punta de una espátula y agregamos una “pizca” del indicador murexida, y lo agitamos hasta que se disolvió.
4. Titulamos con la solución EDTA, agitamos la muestra constantemente hasta que se observó el viraje de color púrpura. Anotamos el consumo de EDTA (mL).
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