PRÁCTICA 1: LA DENSIDAD Y LA CONCENTRACIÓN EN LAS SOLUCIONES.

FACULTAD DE TECNOLOGÍA
POGRAMA DE QUIMICA.
QUIMICA II[pic 1]

PRÁCTICA 1: LA DENSIDAD Y LA CONCENTRACIÓN EN LAS SOLUCIONES

PARTICIPANTES:
Daniela Correa Muriel

Daniela Moncada..





PROFESOR:
Fernando Antonio Areiza Vélez

OBJETIVO:

Conocer el material e instrumental de uso cotidiano en las prácticas de laboratorio de química II.

Preparar soluciones para relacionar su concentración y su densidad.

MATERIALES:

1 Balanza.

2 Matraces volumétricos de 50 ml.

1 Espátula.

1 Picnómetro de 10 ml.

1 Agitador de vidrio.

2 Vasos de precipitados de 250 ml.

1 Probeta de 100 ml

1 Vidrio de reloj.

Reactivos:

Sacarosa.

PROCEDIMIENTO:

Para iniciar nuestro trabajo en el laboratorio; primero, nos pusimos nuestros implementos, hicimos una limpieza con agua destilada de todos los instrumentos con los cuales íbamos a trabajar y limpiamos la mesa de trabajo.

Parte A:

En la primera parte del laboratorio tuvimos una charla con el profesor y la monitora encargada acerca de los materiales e instrumentos de vidrio utilizados en el laboratorio tales como: embudo de decantación, Erlenmeyer, mortero y mazo, cápsulas de porcelana, tubos de ensayo, entre otros; Algunos materiales pueden calentarse y los instrumentos no ya que se pueden deformar, sin embargo hay que tener los respectivos cuidados con cada uno, ya que son material frágil.

Parte B:

Procedimos a preparar 50 ml de sacarosa, C6H22O11, 0,500M realizamos los cálculos necesarios para determinar los gramos de sacarosa necesaria.

0,500mol/L x 342,132g/mol x 0,05L = 8,5533 g C6H22O11

Pesamos aproximadamente 8,5541gde sacarosa en un vidrio de reloj, posteriormente lo echamos a un backer y con ayuda de frasco lavador pasamos toda la sacarosa a un matraz aforado de 50 ml, después echamos el agua necesaria hasta alcanzar 50 ml de solución. Posteriormente pesamos el picnómetro, el cuál pesó 9,6036g y echamos la solución en él, lo volvimos a pesar siendo el peso de 15,5300g a éste peso le restamos el del picnómetro para obtener el peso de la solución y hallar su densidad con la fórmula. d=m/v dónde d=5,9267g/10ml d=0,5927g/ml. Siendo 10ml el volumen del picnómetro.

La segunda solución fue de 0,250M, la mitad de la anterior molaridad, sacamos 25 ml de solución con ayuda de una pipeta volumétrica de 25ml, y la depositamos en el matraz aforado aforando con el agua suficiente hasta 50 ml, echamos la solución en el picnómetro y lo pesamos para determinar su densidad restándole el peso del picnómetro.

Las siguientes concentraciones requeridas eran 0,125 M y 0,0625 respectivamente; dado que eran la mitad de la anterior a cada una hicimos el mismo procedimiento, a la solución de 0,250 M le sacamos 25 ml y diluimos hasta 50 ml obteniendo una solución 0,125M, hicimos los cálculos necesarios, y a ésta a su vez le sacamos 25ml y diluimos hasta 50ml en el matraz aforado obteniendo una solución 0,0625M, y tomamos las respectivas densidades obteniendo la siguiente tabla:

...