Quimica PRACTICA 3: VALORACION DE ACIDO-BASE INDICADORES
Enviado por Brayan Patiño • 28 de Abril de 2018 • Apuntes • 1.113 Palabras (5 Páginas) • 177 Visitas
PRACTICA 3: VALORACION DE ACIDO-BASE INDICADORES
BRAYAN DUVAN PATIÑO CRISTANCHO COD 20162150595
ESTEBAN TIGREROS COD 20162151660
BRAYAN ANDRES PENAGOS COD 20162151186
JAIME ANDRES SALAZAR COD 20162151560
TRABAJO PRESENTADO EN LA ASIGNATURA
QUIMICA GENERAL 2
CODIGO BFINPE01.138960
PROFESOR: PINZON TORRES CARMEN
UNIVERSIDAD SURCOLOMBIANA
FACULTAD DE INGENIERIA
NEIVA, ABRIL 11
2018
OBJETIVOS
- Extraer a partir del repollo morado un indicador acido-básico.
- Valorar un ácido frente a una sustancia patrón (solución básica de una concentración conocida)
- Realizar la valoración acido-base utilizando un indicador para detectar el punto final de equivalencia
- Determinar la acidez de un vinagre expresada cono ácido acético
INTRODUCCION
Se conoce con el nombre de valoración ácido-base al conjunto de operaciones que, realizadas en el laboratorio, tiene como finalidad el conocimiento de la concentración de una disolución de un ácido o una base (de concentración desconocida) con la ayuda de una disolución de una base o un ácido (de concentración conocida) o de una substancia patrón primario, todo ello con la colaboración de un indicador ácido-base. El material básico a utilizar será: matraz Erlenmeyer, bureta, pipeta, disolución problema, disolución patrón (o patrón primario) e indicador
MARCO TEORIOCO
- En la primera parte de la práctica de laboratorio de extraerá un indicador acido-base con acetona. Este será evaluando ante una serie de reactivos indicados en la guía de laboratorio
- En la segunda parte del laboratorio será evaluada una disolución de HCl aproximadamente 0.1 M frente a una disolución de NaOH. Para esta parte de la práctica del laboratorio se debe haber preparado previamente como lo indica la guía de laboratorio.
- En la última parte de esta práctica de laboratorio se procederá a valorar la acides de un vinagre frente a una disolución de NaOH.
Téngase en cuenta la siguiente tabla.
[pic 1]
RESULTADOS Y CALCULOS
Primera parte
Disolución | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
Ph papel indicador | 1 | 2 | 3 | 6 | 6 | 12 |
Fenolftaleína | Incoloro | incoloro | Incoloro | incoloro | incoloro | Violeta |
Rojo de metilo | Fucsia | Rojo | Fucsia | Amarillo muy claro | Amarillo muy claro | Amarillo claro |
Col lombarda | Rosado intenso | Rosado intenso | Rosa | Lila | incoloro | Verde amarillo |
Naranja de metilo | naranja | Naranja | amarillo | amarillo | amarillo | amarillo |
Azul de metilo |
- HCl 0.1 M
- HCl 0.01 M
- ACIDO ACETICO 0.1 M
- AGUA DESTILADA
- ACETATO DE SODIO 0.1 M
- HIDROXIDO DE SODIO 0.01 M
SEGUNDA PARTE:
Información requerida | Ensayo 1 | Ensayo 2 |
Volumen de la disolución de CHl (ml) | 10 | 10 |
Concentración de la disolución de NaOH (M) | 0.1 | 0.1 |
Volumen de la disolución de NaOH gastados en la titulación | 10 | 12.5 |
Molaridad de la disolución de NaOH (promedio) | 0.1125 | 0.1125 |
Volumen promedio de NaOH[pic 2]
Molaridad de NaOH
[pic 3]
TERCERA PARTE:
Cuenta con un vinagre al 5 por ciento acético calcular pH del vinagre:
Ka= 1.8x10-5
CH3COOH(AC) + H2O <----> CH3COO- + H3O+
[pic 4]
CONCENTRACION INICIAL | CONCENTRACION EN EL EQULIBRIO | |
[pic 5] | 0.83 | 0.83-X |
[pic 6] | 0 | X |
H3O+ | 0 | X |
[H3O+]= [pic 7]
= 3.86X10-3
PH= -log [3).86X10-3]
...