PRÁCTICA N°05 ENLACE QUÍMICO I

PRÁCTICA N°05

ENLACE QUÍMICO I

MARCO TEÓRICO:

La tendencia universal de la materia es alcanzar el menor estado de energía,pues de esta manera logra estabilidad. De acuerdo a esta tendencia , los átomos se unen entre ellos mediante enlaces químicos.

TIPOS DE ENLACES QUÍMICOS :

-Enlace iónico o electrovalente:Este enlace se da entre átomos de elevadas diferencias de electronegatividades,es decir entre un metal y no metal.

[pic 1]

-Enlace covalente:Este enlace se da entre átomos con alta electronegatividad es decir entre no metales.Esto a su vez pueden ser:

1. Enlace covalente apolar o puro:Este enlace se da entre átomos no metales con igual electronegatividad
2. Enlace covalente polar:Se da entre no metales con diferentes electronegatividades.
3. Enlace covalente dativo o coordinado:Uno de los átomos aporta el par de electrones y el otro un orbital vacío.

[pic 2]

-Enlace metálico: Este enlace es propio de los elementos metálicos.

[pic 3]

OBJETIVO GENERAL:

Distinguir que las propiedades de las sustancias depende del tipo del enlace químico con el que unen sus átomos.

MATERIALES Y REACTIVOS:

-Tubos de prueba

-Gradilla

-Papel de tornasol

-NaCl,CaCl2,AlCl3 y AgNO3 al 0.1M

-CHCl3,CH3OH,Fenolftaleína

-NaOH y KOH al 0.1 M EXPERIMENTO N°1:

1. En cuatro tubos de prueba agregar 1 mL de NaCl al primero,CaCl2 al segundo,AlCl3 al tercero y CHCl3 al cuarto.

[pic 4][pic 5]

1. Añadir a cada tubo de prueba 5 gotas de AgNO3,agitarlos y observar.

[pic 6][pic 7]

Reacciones:

1. tubo: NaCl + AgNO3        [pic 8] AgCl + NaNO3  SI REACCIONA

1. tubo: CaCl2 +2AgNO3 [pic 9] 2AgCl + Ca(NO3)2 SI REACCIONA

1. tubo: AlCl3 +3AgNO3 [pic 10] 3AgCl + Al(NO3)3  SI REACCIONA

1. tubo: CHCl3 + AgNO3 [pic 11] NO REACCIONA

NaCl        CaCl2        AlCl3        CHCl3

[pic 12]

Mayor carácter iónico        Menor carácter iónico

EXPERIMENTO N°2:

1. En tres tubos de prueba colocar 1mL de NaOH al primero,KOH al segundo y CH3Cl al tercero.[pic 13]
2. Introduzca un pedazo de papel de tornasol a cada tubo,y observe el cambio de color.

[pic 14]

PRÁCTICA N°6: ENLACE QUÍMICO II

MARCO TEÓRICO:

Dalton suponía que el átomo era la partícula más pequeña, con el pasar del tiempo se descubrió una partícula más pequeña que el átomo, que se llamaba electrón con carga negativa, y está girando alrededor del núcleo.

En los compuestos iónicos se forman redes cristalinas, denominadas cristales. Esto sucede debido a que se encuentran alternados eléctricamente en cationes y aniones.Por otra parte, se sabe que los iones disociados conducen la corriente eléctrica.

[pic 15][pic 16]

OBJETIVO GENERAL:

Conocer las propiedades de las sustancias por su tipo de enlace (iónico y covalente).

MATERIALES Y REACTIVOS:

-Puente eléctrico

-Dos vasos de 250 mL

-Un foquito de 1.5 voltios

-Varilla de vidrio

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