Enlaces quimicos practica

Enlaces químicos

Un enlace químico es la fuerza que mantiene juntos a grupos de 2 o más átomos y que hacen que funcionen como una unidad.

Las sustancias en la naturaleza de mantienen unidad a través de fuerza de atracción entre los iones o átomos formando las respectivas moléculas o cristales; tal fuerza se denomina enlace químico  y fundamentalmente tal fuerza es de la naturaleza eléctrica, los cuales son responsables en gran medida de las propiedades físicas y químicas de dichas sustancias o compuestos.

Entre las propiedades determinadas por enlaces químicos, se encuentra la solubilidad, por ejemplo; la sal de mesa (enlace iónico) se disuelve con mayor facilidad en el agua (enlace covalente polar) que en aceite (enlace covalente no polar)

Los enlaces son también responsables de la atracción que ejerce una sustancia sobre otra; por ejemplo la sal se disuelve mejor en agua que en aceite, debido a las diferencias en los enlaces y otras muchas propiedades.

Clasificación de los diferentes tipos de enlaces químicos

Son dos los tipos básicos de enlaces entre dos átomos que se pueden presentar, uno de ellos es el enlace iónico (también conocido como electrovalente o salino) y el enlace covalente. También se presentan otras interacciones entre moléculas consideradas enlaces, aunque la fuerza de atracción que generan es menor en comparación a iónico y covalente, entre estas 2 se pueden mencionar el puente de hidrogeno, las fuerzas de van de Waals y el enlace metálico.

Enlace iónico, electrovalente o salino.

Se forma al unir un no metal con un metal, donde el metal transfiere sus electrones al no metal. Se forman con las siguientes características:

• Se presentan como solidos cristalinos, duros o frágiles
• Solubles en agua y en forma de  solución conducen la electricidad y el calor
• Si son insolubles en agua, presentan bajos puntos de fusión
• Son insolubles en solventes orgánicos (covalentes no polares) y se disuelven en solventes polares
• En general sus puntos de fusión y ebullición son elevados
• En solución son químicamente activos, por lo que son inflamables
• Presentan fuerzas de enlaces altas, así como grandes fuerzas intermoleculares

Enlace covalente

Se realiza entre no metales, compartiendo electrones. Los compuestos covalentes tienen las siguientes características:

• Se encuentran en los 3 estados de agregación, únicamente serán gaseosos cuando el enlace es de tipo no polar
• Generalmente son insolubles agua. Si es posible obtener soluciones acuosas, estas no conducen la electricidad
• Casi todos son combustibles
• Tienen puntos de fusión intermedios y variables para los compuesto polares, para los no polares son muy bajos
• Incluyen prácticamente todos sus compuestos orgánicos
• Presentan fuerzas intermoleculares intermedias cuando el enlace es polar y muy bajas cuando el enlace no es polar

Enlace covalente polar (heteropolar)

Es realizado entre elementos no metálicos diferentes, en el cual los pares de electrones se comparten de manera desigual entre átomos con distintas electronegatividades. Son solubles en agua, tienen gran actividad química, sus puntos de fusión y ebullición son bajos, pero más altos que las sustancias no pales y conducen electricidad.

Enlace covalente múltiple

Cuando se presenta una simple covalencia entre 2 átomos es por compartir un par de electrones, pero si son 2 pares de electrones los que comparte, entonces será una doble covalencia y se puede presentar hasta una triple covalencia.

Enlace covalente coordinado o dativo

Es la unión entre 2 átomos mediante un par de electrones cedidos por uno solo de los átomos y compartidos por los dos. No existe una diferencia entre el covalente  y covalente coordinado, más bien es una manera diferente de visualizar su formación.

Regla de Pauli

A partir de las electronegatividades, podemos determinar el tipo de enlace que existe entre 2 átomos, lo único que se necesita es restar las electronegatividades y compararlas con la siguiente tabla

Las electronegatividades de pueden comparar con la siguiente tabla

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Enlace por puente de hidrogeno

La fuerza por puente de hidrógeno o enlace de hidrógeno es la fuerza atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo. Resulta de la formación de una fuerza dipolo-dipolocon un átomo de hidrógeno unido a un átomo de nitrógeno, oxígeno o flúor (de ahí el nombre de "enlace de hidrógeno", que no debe confundirse con un enlace covalente a átomos de hidrógeno.

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