PRACTICA #1: El ENLACE QUÍMICO Y SUS PROPIEDADES
Enviado por JUAN DAVID ZAPATA MARULANDA • 28 de Agosto de 2022 • Informes • 516 Palabras (3 Páginas) • 37 Visitas
UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA
FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES
INSTITUTO DE QUÍMICA
INORGÁNICA III
[pic 1]
PRACTICA #1: El ENLACE QUÍMICO Y SUS PROPIEDADES
POR:
JUAN DAVID ZAPATA MARULANDA
El ENLACE QUÍMICO Y SUS PROPIEDADES
Juan David Zapata Marulanda*
*Facultad de ciencias exactas y naturales/instituto químico, Medellín, Colombia.
- OBJETIVOS
- Analizar la naturaleza de las sustancias iónicas y covalentes, su capacidad para conducir electricidad.
- Estudiar cómo se pueden realizar pruebas patrón para determinar la composición de un analito.
- RESUMEN TEÓRICO
En la naturaleza existen interacciones entre los elementos que componen la tabla periódica, estas interacciones se denominan enlaces. El NaCl al entrar en contacto con el agua se disocia en iones y , es decir, se tiene una solución conductora de la electricidad. Se puede probar sumergiendo un electrodo conectado a dos polos, que los iones de son atraídos por el polo negativo y los iones de son atraídos por el polo positivo del electrodo. Por lo tanto, los iones de y se atraen por la fuerza de coulomb generada por la interacción de dos cargas eléctricas opuestas, es decir, forman un enlace iónico. [pic 2][pic 3][pic 4][pic 5][pic 6][pic 7]
No obstante, las sustancias químicas formadas por moléculas neutras no presentan conductividad eléctrica cuando son solubilizadas en agua. Se puede inferir que este tipo de sustancias poseen enlaces covalentes, donde se comparten dos átomos para formar el enlace.
- OBSERVACIONES Y DATOS
Muestra 1.
Masa: 1.02 gr
Descripción muestra: Estado sólido, color negro y olor débil.
Muestra 3.
Masa: 1.02 gr
Descripción muestra: estado sólido, color blanco y olor fuerte.
- CÁLCULOS Y RESULTADOS
Muestra 1.
- Conductividad: 123.9 ᶙS
- Muestra no formó un precipitado con el .[pic 8]
- Muestra formó un precipitado al calentarse.
- Muestra formó un precipitado con el cloroformo.
Muestra 3.
- Conductividad: 7.33 mS
- Muestra formó un precipitado con el .[pic 9]
- Muestra formó un precipitado con el cloroformo.
- CONCLUSIONES Y DISCUCIÓN
La muestra 1 no presentó conductividad eléctrica cuando se utilizó el electrodo y no reacciona con el , pero, reaccionó formando un precipitado de color blanco con el cloroformo. Indicando la presencia de sacarosa y alúmina en la muestra 1. La sacarosa no se disuelve en el agua formando iones debido que es una molécula con enlaces covalentes y no hay sales en la muestra que puedan reaccionar con el .[pic 10][pic 11]
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