PRACTICA #1: El ENLACE QUÍMICO Y SUS PROPIEDADES

UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA

FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES

INSTITUTO DE QUÍMICA

INORGÁNICA III

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PRACTICA #1: El ENLACE QUÍMICO Y SUS PROPIEDADES

POR:

JUAN DAVID ZAPATA MARULANDA

El ENLACE QUÍMICO Y SUS PROPIEDADES

Juan David Zapata Marulanda*

*Facultad de ciencias exactas y naturales/instituto químico, Medellín, Colombia.

1. OBJETIVOS

• Analizar la naturaleza de las sustancias iónicas y covalentes, su capacidad para conducir electricidad.
• Estudiar cómo se pueden realizar pruebas patrón para determinar la composición de un analito.

1. RESUMEN TEÓRICO

En la naturaleza existen interacciones entre los elementos que componen la tabla periódica, estas interacciones se denominan enlaces. El NaCl al entrar en contacto con el agua se disocia en iones  y , es decir, se tiene una solución conductora de la electricidad. Se puede probar sumergiendo un electrodo conectado a dos polos,  que los iones de  son atraídos por el polo negativo y los iones de  son atraídos por el polo positivo del electrodo. Por lo tanto, los iones de  y  se atraen por la fuerza de coulomb generada por la interacción de dos cargas eléctricas opuestas, es decir, forman un enlace iónico.   [pic 2][pic 3][pic 4][pic 5][pic 6][pic 7]

No obstante, las sustancias químicas formadas por moléculas neutras no presentan conductividad eléctrica cuando son solubilizadas en agua. Se puede inferir que este tipo de sustancias poseen enlaces covalentes, donde se comparten dos átomos para formar el enlace.

1. OBSERVACIONES Y DATOS

Muestra 1.

Masa: 1.02 gr

Descripción muestra: Estado sólido, color negro y olor débil.

Muestra 3.

Masa: 1.02 gr

Descripción muestra: estado sólido, color blanco y olor fuerte.

1. CÁLCULOS Y RESULTADOS

Muestra 1.

• Conductividad: 123.9 ᶙS
• Muestra no formó un precipitado con el .[pic 8]
• Muestra formó un precipitado al calentarse.
• Muestra formó un precipitado con el cloroformo.

Muestra 3.

• Conductividad: 7.33 mS
• Muestra formó un precipitado con el .[pic 9]
• Muestra formó un precipitado con el cloroformo.

1. CONCLUSIONES Y DISCUCIÓN

La muestra 1 no presentó conductividad eléctrica cuando se utilizó el electrodo y no reacciona con el , pero, reaccionó formando un precipitado de color blanco con el cloroformo. Indicando la presencia de sacarosa y alúmina en la muestra 1. La sacarosa no se disuelve en el agua formando iones debido que es una molécula con enlaces covalentes y no hay sales en la muestra que puedan reaccionar con el .[pic 10][pic 11]

La muestra 3 posee conductividad eléctrica, formado un precipitado con el  de color azul-blanco y se obtuvo un precipitado de color blanco cuando se hizo la prueba del cloroformo. En conclusión, la muestra contiene NaCl que se disocia en sus respectivos iones  y  en el agua, es decir, se tiene una solución electrolítica que es responsable del valor medido por el electrodo. En el procedimiento se dejo mucho mas tiempo la muestra 1 bajo calentamiento formando una masa de color caramelo que es muy común del azúcar de caña. Entonces, se tienen enlaces covalentes polares en la muestra 1 y enlaces iónicos en la muestra 3.[pic 12][pic 13][pic 14]

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