Practica enlaces quimicos
Enviado por 83771 • 26 de Septiembre de 2015 • Informes • 1.768 Palabras (8 Páginas) • 1.291 Visitas
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QUÍMICA
PRÁCTICA 4
ENLACES QUÍMICOS
DOCENTE: DOC. DIANA DEL CARMEN PAZOS GUARNEROS[pic 3]
ALUMNA: EULOGIO ASCENCIÓN BEATRIZ
SEMESTRE: 1° A
CARRERA: INGENIERÍA INDUSTRIAL
ESCOLARIZADO
INTRODUCCIÓN
EN EL PRESENTE REPORTE SE DA A CONOCER LO OBTENIDO EN ESTA PRACTICA LA CUAL SE LLEVÓ A CABO EN EL LABORATORIO DE QUÍMICA, EN LA CUAL PUDIMOS CONOCER Y DIFERENCIAR LOS DIFERENTES TIPOS DE ENLACES AL UNIR SUSTANCIAS Y CONOCER SUS ESTADOS DE EBULLICIÓN Y CÓMO AL MEZCLARSE PROVOCAN DIFERENTES REACCIONES.
YA QUE LOS ENLACES ACTÚAN DE MANERA DISTINTA Y VAN DE ACUERDO A LOS COMPONENTES DE LAS MEZCLAS.
TIPOS DE ENLACE
Enlace covalente: Se produce por compartición de uno o más pares de electrones entre átomos con elevado valor de electronegatividad. La diferencia en los valores de la misma es menor 1.9 unidades lo que presenta al interactuar átomos no metálicos.
Los electrones enlazantes pueden situarse exactamente entre ambos núcleos si son átomos del mismo elemento o ligeramente desplazados hacia el átomo más electronegativo. Los compuestos formados con este tipo de enlace son gases líquidos o sólidos con puntos de fusión menores a 300°C, son malos conductores del calor y la electricidad la mayoría presenta más solubilidad en solventes no polares con respecto a los polares.
Enlace iónico: originado por la transferencia de electrones entre átomos que presentan valores de electronegatividades mayores a 1.9 unidades, generalmente cuando se une un metal con un no metal. El átomo más electronegativo adquiere electrones del menos electronegativo formándose iones con cargas de signo opuesto que por atracción eléctrica se mantienen juntos. Los compuestos que presentan enlace iónico son sólidos cristalinos con elevado punto de fusión mayor a 400°C la mayoría solubles en compuestos polares e insolubles en no polares. Fundidos o en solución acuosa conducen la electricidad por contener partículas móviles con carga.
Enlace metálico: Se presenta al unirse átomos de elementos metálicos, los que presentan bajo valor de electronegatividad y una diferencia menor a 1.9 unidades. Los electrones de los niveles externos de energía son atraídos débilmente por los diferentes núcleos por lo cual los electrones de valencia se deslocalizan y se distribuyen uniformemente dentro de un conjunto de átomos. Los compuestos formados son sólidos con puntos de fusión y ebullición elevados, son buenos conductores del calor y la electricidad y presentan brillo característico.
PARA LLEVAR A CABO ESTA PRÁCTICA UTILIZAMOS EL SIGUIENTE MATERIAL Y SUSTANCIAS:
MATERIAL SUSTANCIAS
- 6 tubos de ensaye *Agua Destilada
- 1 Socket Con Foco Y
Conexión Interrumpida *Acetona
- 1 Espátula De Porcelana *Hidróxido De Sodio
- 1 Balanza Granataría *Azúcar
- 1 Matraz Aforado *Sal Común
- Pinza Para Tubo De Ensaye *Ácido Clorhídrico
- Gradilla *Vaselina
- 1 Mechero Tipo Bunsen
- Vidrio de reloj *Nitrato De Plata
*Ácido Nítrico
*Hidróxido De Amonio
*Nitrato Cúprico
POR CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA
- Realizar Soluciones al 10% de NaOH, Azúcar, NaCl, AgNO
- Se toma una conexión con su respectiva porta foco, y se conecta a la corriente dejando una punta no unida con la corriente para que al unir estas dos puntas con algún elemento conductor de electricidad, ésta encienda.
- Posteriormente introduzca los polos en cada uno de los vasos de precipitado que contenga las soluciones antes mencionadas y observaremos si el foco enciende o no.
- Caliente las soluciones y desarrolle el mismo experimento.
OBSERVACIONES
- La solución de hidróxido de sodio, al conectarlo con el foco, encendió cuando estaba frio y cuando estaba caliente si encendió pero con más dificultad.
- La solución de azúcar no encendió ya que no es un conductor de electricidad.
- La solución de sal común, hizo que el foco encendiera estando frio y caliente ya que es un conductor de electricidad.
CONCLUSIÓN DEL EXPERIMENTO
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