Práctica 2: Enlaces Químicos
Enviado por Marienne Baker • 21 de Marzo de 2022 • Informes • 988 Palabras (4 Páginas) • 80 Visitas
Instituto Politécnico Nacional [pic 1][pic 2]
Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Electrónica
Unidad Culhuacan
bjetivo:
Que el alumno:
- Observe las características físicas de los diferentes compuestos y elementos químicos que se emplean en esta práctica.
- Determine las propiedades físicas de los diferentes compuestos y elementos químicos que se emplean en esta práctica.
- Clasifique de acuerdo a las propiedades y características de los elementos y compuestos a qué tipo de enlace corresponden.
Introducción
En esta práctica vamos a observar las uniones de las moléculas de diferentes elementos y poder distinguir entre 5 tipos de interacción, iónica o electrovalente, covalente, metálica, por puente de hidrógeno, por fuerzas de Vander-Walls.
Cada una de las interacciones, proporciona características definidas en las moléculas formadas, a excepción de las uniones por puente de hidrógeno y por las fuerzas de Vander-Walls. Ya que estas constituyen a las fuerzas débiles de atracción entre átomos donde se modifican sus propiedades físicas de la molécula. Aunado a lo anterior vemos que estas fuerzas tienden a elevar el punto de ebullición, incrementar la viscosidad, permiten la solubilidad en agua y en sustancias orgánicas, etc.
Enlace Iónico
Se lleva a cabo la transferencia de uno o más electrones de un átomo a otro, conduciendo a la formación de iones que se mantienen unidos mediante fuerzas electrostáticas. generalmente son sólidos estables
Enlace Metálico.
Unión no iónica ní covalente, entre átomos metálicos electropositivos, de igual o diferente elemento, que es responsable de la mayoría de las propiedades de los materiales.
Procedimiento:
[pic 3]
Tabla de resultados.
Característica y/o propiedades | Naftaleno C10H8 | Ac. Benzoico | Cloruro de sodio | Sulfato de zinc | Sulfato de Níquel | Cobre | Zinc |
color, olor, forma | Color blanco, olor fuerte, forma sólida parecida a la sal. | Forma de polvo o cristales incoloros a ligeramente blancos, con un olor | Color blanco, sin olor, cubos de cristal blanco. | Incoloro, sin olor, pequeños cubos de cristal. | Sal cristalina de color verde, sin olor | Color rojo, sin olor, láminas. | Color blanco azulado tirando a gris, olor metálico y en forma de gránulos. |
Solubilidad en agua. | Insoluble en agua. | Insoluble en agua | Soluble en agua | Soluble en agua | Soluble en agua | Insoluble. | Soluble en agua. |
Solubilidad en alcohol etílico | Insoluble en alcohol. | Fácilmente soluble. | Insoluble en alcohol. | Insoluble en alcohol. | Insoluble en alcohol. | Insoluble. | Insoluble |
Punto de fusión | 80°C | 122 °C | 801 °C | 100° C | - | 1,085 °C | 419.5 °C |
Conductividad eléctrica en solución. | No conductor. | Buen conductor. | Buen conductor porque es una sal. | No conduce electricidad | Buen conductor. | Buen conductor | Buen conductor. |
Conductividad eléctrica en estado metálico | - | - | - | - | - | 0.2Ω | 0.2-0.3Ω |
Observaciones
Observamos las características de las sustancias naftaleno, benzoico, cloruro de sodio, sulfato de zinc, sulfato de níquel, cobre, zinc. así como fuimos resolviendo la práctica nos dimos cuenta que algunas sustancias son solubles en agua así como algunas son insolubles en la misma u en el alcohol etílico, vimos el punto de fusión de cada sustancia donde algunas alcanzaban la temperatura de 1,085°C(cobre) y otras más bajas como 80°(naftaleno).
...