PRÁCTICA N°3 MEDICIONES
Enviado por JackTS • 10 de Agosto de 2022 • Ensayos • 1.039 Palabras (5 Páginas) • 45 Visitas
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UNAP
FACULTAD DE INGENIERIA QUÍMICA
DEPARTAMENTO DE LAS CIENCIAS BÁSICAS DE LA INGENIERÍA QUÍMICA
ÁREA: QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA
LABORATORIO QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA
PRÁCTICA N°3
NOMBRE DEL DOCENTE: HORACIO PAREDES ARMAS
Estudiante: Tello Schilly, Jack Harold
FACULTAD: INDUSTRIAS ALIMENTARIAS
ESCUELA: INGENIERÍA EN INDUSTRIAS ALIMENTARIAS
NIVEL/CICLO: 1° SEMESTRE/1° CICLO
FECHA DE EJECUCIÓN: 27 DE JULIO DE 2022
IQUITOS-2022
I.TITULO: MEDICIONES
II.OBJETIVOS:
-General: Conocer y usar adecuadamente los objetos de medición del laboratorio
-Especifico:
*Conocer los instrumentos de mediciones
*Familiarizar al estudiante con los tipos de mediciones que se realizan en el laboratorio
III. MATERIALES Y REACTIVOS
Balanza analítica, solidos regulares e irregulares, vernier, probeta no graduada de 250 ml, termómetro entre 0 – 150 °C, sodio metálico, cuba de 50 ml, espátula, papel filtro, luna de reloj, probeta graduada de 50ml.
IV. ASPECTO TEORICO:
El concepto de medir se refiere a comparar dos magnitudes de la misma dimensión, considerando a uno de ellos como base, referencia o patrón. Las dimensiones susceptibles a medir con todas las unidades básicas y derivados, como la longitud, la masa, tiempo, fuerza, energía y temperatura, etc.
El acto de medir es la medición y se puede medir tantas veces como sea necesario para encontrar el valor “verdadero”. Cuando se hacen varias dimensiones y el intervalo de valores es muy pequeño, se tiene una medición con bastante precisión y buena exactitud. En cambio, cuando se obtiene un alto grado de no concordancia con el valor esperado o “verdadero” es 2.14 cm y se tienen las medidas siguientes:
1.16 cm, 2.13 cm, 2.12 cm, 2.15 cm, 2.11 cm, (valor promedio, 2.13 cm) valores con buena precisión y buena exactitud.
2.7.1 cm, 3.12 cm, 2.99 cm, 3.52 cm, 1.46 cm (valor promedio, 2.64 cm) valores con poca precisión y poca exactitud.
1.12.1 cm, 4.32cm, 3.22 cm, 5.11 cm, 2.15 cm (valor promedio, 3.18 cm) valores con poca precisión y poca exactitud.
Para obtener una alta precisión y alta exactitud, es necesario que los equipos o instrumentos funcionen correctamente, estén equilibrado, el procedimiento o métodos sea el correcto y los equipos tengan escalas muy finas es decir que tengan mayores cifras significativas.
En el laboratorio cuando realizamos ensayos o experimentos de medición, se cometen errores, estos errores se deben a dos puntos:
- El instrumento no funciona correctamente
- El procedimiento es equivocado
- Mala lectura
V. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Observar los dígitos significativos de cada uno de los instrumentos o equipos que usara durante esta práctica de laboratorio.
- Medición de masa
De un valor aproximado o estimado de la cantidad de masa de las sustancias.
Luego efectuar la medición de las sustancias usando la balanza. Según las indicaciones para el empleo de la balanza.
Ensayo | Sustancia | Masa Estimada (Me) (g) | Masa Medida (Mm) (G) | Error Absoluto Ea=(Me-Mm) | Error relativo Er=Ea/Me | %Error Er x 100 |
1. | Piedra | 16 | 10 | 16-10=6 | 6/16=0.375 | 600% |
2. | Papa | 20 | 11 | 20-11=9 | 9/20=0.45 | 900% |
- Medición de Volumen
SÓLIDO. Los sólidos pueden tener forma regular o irregular. Son regulares cuando tienen una forma geométrica definida y puede determinarse su volumen mediante formas geométricas, y los irregulares son sólidos amorfos.
Cuando se trate con un sólido regular – medir la longitud, altura, ancho, espesor, radio, etc., según sea el caso. Calcule el volumen del sólido haciendo uso de las formas geométricas.
Cuando se trate de un sólido irregular colocar en una probeta una cierta cantidad de agua y anotar el volumen inicial (Vi)
Agregar el sólido cuyo volumen sea determinar Ion. Que modificara el nivel del líquido, anotar el volumen final (Vf).
La diferencia de los volúmenes será el volumen del sólido(Vs)
N° | Forma | Regular | Irregular | ||||||
Altura (cm) | Base (cm) | Profundidad (cm) | Radio (cm) | Volumen (cm3) | ViC cm3 | Vf cm3 | Vs cm3 | ||
1. | [pic 4] | 2 | 5 | 1 | 10 cm3 | 350 | 352 | 2 | |
2. | [pic 5] | 3 | 3 | 3 | 27 cm3 | 350 | 356 | 6 |
- Medición de gases
Determinar el volumen del gas en la siguiente experiencia.
Obtención del H2 molecular. Reacción del sodio metálico con el agua.
Llenar con agua una probeta sin escala de 250 ml hasta el tope, proteger con un trozo de papel previamente humedecido. Agregar con los dedos de las manos el papel e invertir la probeta que contiene agua dentro de una cuba que contiene también agua. Evitar que se produzcan burbujas de aire en la parte superior.
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