VALORACION DE PEROXIDO DE HIDROGENO (PERMANGANOMETRÍA)

VALORACION DE PEROXIDO DE HIDROGENO

(PERMANGANOMETRÍA)

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Angie Vanessa Martínez Astudillo
angie.astudillo@correounivalle.edu.co

Juan Camilo Ramírez Chipe
juan.chipe@correounivalle.edu.co
Melissa Trejo Solarte

melissa.trejo@correounivalle.edu.co

Departamento de Química, Facultad de Ciencias Naturales y Exactas, Universidad del Valle sede Yumbo, Colombia.

RESUMEN: 

En la práctica se determinó la cantidad de Peróxido de Hidrogeno de una muestra comercial de agua oxigenada. Se produce con una estandarización de un agente oxidante (KMnO4), con un patrón primario, en este caso Oxalato de Sodio (Na2C2O4), posteriormente se toman 2 alícuotas cada una de 1 ml ±0.01 mL las cual se diluyen a 25 ml ±0.02mL cada una, luego se toman 10 mL de la solución anterior y se le adicionan 5mL de H2SO4 10% w/w y se titula con la solución estandarizada hasta la coloración rosa persistente.

OBJETIVOS

• Determinar cuantitativamente  el Peroxido de Hidrogreno mediante reacciones de óxido-reducción utilizando como agente oxidante el permanganato de potasio KMnO4.

• Determinar los factores que influyen la variación de una valoración Redox con permanganato.

DATOS, CÁLCULOS Y RESULTADOS

Procedimiento No. 1. Se preparó una solución patrón de Na2C2O4 para la estandarización de KMnO4                                   (ver tabla 2).Para lo anterior se pesó los gramos requeridos de oxalato de sodio (Na2C2O4) con una precisión de ±0.0001g (ver tabla 1), se transfirió cuantitativamente a un Erlenmeyer de 125mL se agito constantemente la solución, se le proporciono calor con una plancha y una vez preparada se procedió a valorar con una solución de permanganato hasta que en solución  persistiera un color.

Tabla 1. Peso del NaC2O4.

Tabla 2.  Datos de la estandarización de KMnO4

Procedimiento No. 2  Cálculos de % de H2O2

Tabla 3.

• Estandarización KMnO4 

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• Determinación de H2O2

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• Porcentaje de Error Relativo

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• Para poder proceder con el %RSDteo de H2O4 se tiene que hallar antes el %RSDteo de la concentración del KMnO4 

RSDTeo KMnO4= [pic 8]

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RSDTeo H2O4= [pic 10]

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RSDTeo H2O4= [pic 12]

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Tabla 4. Tratamiento estadístico de datos experimentales con el dato real.

ANÁLISIS DE RESULTADOS

Al principio de una valoración redox el analito debe estar en un solo estado de oxidación, los pasos que preceden la titulación (disolución de la muestra y separación de interferencia) lo convierten en una mezcla de estados de oxidación; sí se usa un oxidante estándar en la determinación primero se trata la muestra con un agente reductor auxiliar y viceversa; un reactivo es útil como pre oxidante o pre reductor cuando reacciona cuantitativamente con el analito y cualquier reactivo en exceso debe ser retirado con facilidad porque interfiere con la valoración al reaccionar con la solución estándar; un gran número de metales son buenos agentes reductores empleados en reducción previa de analitos. El peróxido es un agente oxidante conveniente en su forma sólida como sal de sodio y como disolución diluida del ácido.[3]

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