Portafolio Quimica 2

NDOTERMICA

Encender un cerillo EXOTERMICA

Hervir agua EXOTERMICA

Quemar combustible para cohetes EXOTERMICA

La reacción que ocurre dentro de una compensa caliente ENDOTERMICA

4- Balancee estas ecuaciones y clasifíquelas

H2 + Br2 2HBr síntesis

2 Br 1 2

2 H 1 2

4Al+2C Al4C3 síntesis

4 1 Al 4

3 1 C 3

Ba(ClO3)2 BaCl+3O2 sustitución simple

1 Ba 1

2 Cl 2

6 O 2 6

CrCl3+3AgNO3 Cr(NO3)3+3AgCl sustitución doble

1 Cr 1

3 Cl 1 3

3 1 Ag 1 3

3 1 N 3

6 3 O 6

H2O2 H2O+O2 descomposición

2 H 2 2 O 3

6 ¿Qué reactivos se requieren para formar una sal?

R= Acido + Base = Sal + Agua

HCl + NaOH = NaCl + H2O

Actividad de Organización y Jerarquización

1 Investiga las reacciones químicas que representan 3 procesos importantes en la vida cotidiana

La oxidación de hierro: Más conocida como una corrosión. Este caso mas conocido por su impacto ambiental y el hierro en su ultima fase se convierte en oxido férrico.

La obtención de cemento: Es un conglomerante formado a partir de una mezcla de caliza y arcilla calcinadas y posteriormente molidas

La fotosíntesis: Es la conversión de materia inorgánica en materia orgánica

2 Elabora un documento que incluya:

Un mapa conceptual de la clasificación de las reacciones químicas, con base en el intercambio de masa y del intercambio de energía

Síntesis: Cuando las sustancias se combinan

Descomposición: Cuando las sustancias se separan

Clasificación de Sustitución S:Cuando 1 elemento se sustituye con otro

Reacción Química Sustitución D: Cuando 2 sustancias intercambian partes

Endotérmicas: Son aquellas que producen calor interno

Exotérmicas: Son aquellas que producen calor externo

Evidencias de cambios químicos

Introducción

Las propiedades características de una sustancia que se relacionan con la manera que esta cambia su composición o como interacciona con otras sustancias, se conocen como propiedades químicas y se manifiestan cuando dicha sustancia sufre un cambio químico. Los procesos que implican un cambio químico, donde una o más sustancias se consumen mientras se forman nuevas sustancias, reciben el nombre de reacciones químicas. Por lo tanto, referirse a las reacciones químicas es incluir las propiedades químicas de las sustancias involucradas en el proceso de cambio. En esta práctica reconocerás, por evidencias experimentales, algunas propiedades químicas de las sustancias que se mencionan a continuación.

Proceso Experimental

Materiales

Reactivos

Mechero

Zinc(granalla) Cloruro de Bario 0.1 M

Vaso de Precipitado

Magnesio(cinta) Sulfato de Sodio 0.1 M

Tubos de Ensayo

Cobre(alambre) Nitrato de Plomo 0.1 M

Pinzas o de Ensayo

Acido Clorhídrico 6M ¡Precaución! Yoduro de Potasio 0.1 M

Espátula

Nitrato de Plata 0.1 M

Experimentación

1. (Omitido)

2. En un tubo de ensayo coloca20 gotas aproximadamente de acido clorhídrico. Con la punta de la espátula toma un poco de granalla de zinc y agrégalo cuidadosamente al tubo

3. Sujeta con una pinzas un trozo aproximadamente 5cm de la cinta de magnesio y con ayuda del mechero enciéndela por un extremo.

4. En un tubo de ensayo, coloca aproximadamente 20 gotas de nitrato de plata. Toma un pequeño trozo de alambre de cobre y sumérgelo en la solución del tubo.

5. En un tubo de ensayo coloca 20 gotas de solución de cloruro de bario. Añade 20 gotas de solución de sulfato de sodio.

6. En un tubo de ensayo coloca 20 gotas de solución de nitrato de plomo. Añade 20 gotas de solución

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